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          已知：合成氨是一個放熱反應(yīng)，下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
          A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成S03
          B．500℃左右比常溫下更有利于合成氨
          C．將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng)
          D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
          B．存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，故B選；
          C．氨氣液化，氨氣的濃度降低，平衡向合成氨的方向移動，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
          D．過量空氣煅燒硫鐵礦，增大氧氣的濃度，有利于反應(yīng)向生成二氧化硫的方向移動，可以提高原料，能用勒沙特列原理解釋，故D不選；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
          A．合成氨工作中采用較高的壓強
          B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2
          C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
          D．高溫下食品易變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
          Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
          （1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
          （2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）氫氣熱值為______．
          Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
          （1）a電極反應(yīng)式是______
          （2）b電極反應(yīng)式是______
          Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
          （1）X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
          （2）Y極上的電極反應(yīng)式為______，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（　　）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
          A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動
          D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是（　　）
          A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小
          B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
          C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達到平衡時A的質(zhì)量百分含量減小
          D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　�。�
          A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
          B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
          C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
          D．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)將比原平衡時要高

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
          A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式中正確的是（　�。�
          A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
          C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-
          

			
          

			
          
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