Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是

Na

．（填元素符號）
（3）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

（b）

（填序號）．
（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是

j

（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a與g形成的化合物是

共價

（填“離子”或“共價”）化合物．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來畫；
（2）金屬鈉的熔點低于金屬鋁；
（3）根據(jù)氨水的電離來確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況；
（4）根據(jù)首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑；
（5）根據(jù)題目信息及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識進行書寫；
（6）根據(jù)氯化氫含有的化學(xué)鍵來判斷化合物類型．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）鈉和鋁中，熔點最低的是Na，故答案為：Na；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，根據(jù)NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，故答案為：（b）；
（4）因首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑，而稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素金屬性增強，相對來說易失去電子，所以最先制得j的氟化合物，故答案為：j；
（5）根據(jù)信息可知：反應(yīng)物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，結(jié)合氧化還原電子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe，故答案為：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑；
 （6）氯化氫是含有H-Cl共價鍵的共價化合物，故答案為：共價．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表中的基本知識，題目設(shè)置難度較高，綜合性較強．