Question

將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO₂的體積為1.12L（標準狀況）．將反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為4.48LCO₂（標準狀況）．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）原混合物中NaHCO₃、Na₂CO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析：固體加熱時發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應(yīng)生成的氣體可計算原混合物中NaHCO₃質(zhì)量，反應(yīng)后的固體中只有Na₂CO₃，利用Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O中生成的氣體的體積來計算HCl的物質(zhì)的量及碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時HCl的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則
生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106   2           1
   y    x           0.2mol

2

x

=

1

0.2mol

，解得x=0.4mol，

106

y

=

1

0.2

，解得y=21.2g，
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；    
（2）加熱固體生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
 168         106   44
  z           m    2.2g

168

z

=

44

2.2g

，

106

m

=

44

2.2g

，
解得z=8.4g，m=5.3g，
則原混合物中的Na₂CO₃的質(zhì)量為21.2g-5.3g═15.9g，
答：原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為8.4g，Na₂CO₃的質(zhì)量為15.9g．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)后的固體碳酸鈉是由生成的碳酸鈉和原來的碳酸鈉組成即可解答．