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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
          A.明礬可用作凈水劑
          B.二氧化硫可用于熏蒸粉絲
          C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
          D.鎂鋁合金可用于制金屬門窗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A不符合題意；
          B．因二氧化硫有毒，對人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸粉絲，故B符合題意；
          C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應，腐蝕性小，故C不符合題意；
          D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途，常用來制造門窗，故D不符合題意．
          所以答案是：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結構簡式為CH3OCH3） 
          根據要求回答下列相關問題：
          （1）寫出負極的電極反應： ．
          （2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
          （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則粗銅的電極反應為：、 ．
          （4）反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為 ．
          （6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式；當電解適當時間后斷開電源，發(fā)現只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
          （7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
           金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
          (1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
          (2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________ 
          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________ 
          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________ 
          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2+3H22NH3 ． 在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（　�。�
          A.15mol 20%
          B.20mol 20%
          C.20mol 80%
          D.40mol 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH�，F有 ①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據A的結構特點，判斷在一定條件下，能與A反應的物質是
          A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
          （1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).
          （2）己知幾種化學鍵的鍵能數據如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)
          化學鍵
          N≡O
          Cl一Cl
          Cl一N
          N=O
          鍵能/kJ.mol-1
          630
          243
          a
          607
          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。
          （3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
          ①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
          ②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).
          ③T2時該反應的平衡常數K=________。
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數可能是D、E、F三點中的______點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
          序號
          不純物
          除雜試劑
          分離方法
          A
          CH4(C2H4)
          酸性KMnO4溶液
          洗氣
          B
          苯(Br2)
          NaOH溶液
          過濾
          C
          C2H5OH(乙酸)
          新制生石灰
          蒸餾
          D
          乙酸乙酯(乙酸)
          飽和Na2CO3溶液
          蒸餾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
          A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3
          B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
          C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子
          D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
          未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數K
          9.94
          9
          a

          （1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          （2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
          C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
          CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
          則K、K1、K2、之間的關系是 ．
          （3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
          ①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ． 
          ②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
          A
          B
          C
          D
          c（CO2）
          3
          1
          0.8
          1
          c（H2）
          2
          1
          0.8
          1
          c（CO）
          1
          2
          3
          0.5
          c（H2O）
          2
          2
          3
          2
          

			
          

			
          
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