日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是(  )
          A.明礬可用作凈水劑
          B.二氧化硫可用于熏蒸粉絲
          C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
          D.鎂鋁合金可用于制金屬門窗

          【答案】B
          【解析】A、明礬是強酸弱堿鹽,在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,所以能作凈水劑,故A不符合題意;

          B.因二氧化硫有毒,對人體有害,則不能用二氧化硫熏蒸粉絲,故B符合題意;

          C.碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多,因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應,腐蝕性小,故C不符合題意;

          D.鋁合金熔點低,耐腐蝕,硬度大,具有廣泛用途,常用來制造門窗,故D不符合題意.

          所以答案是:B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結構簡式為CH3OCH3
          根據要求回答下列相關問題:
          (1)寫出負極的電極反應:
          (2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
          (3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,則粗銅的電極反應為:、
          (4)反應一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (5)若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質量為
          (6)若將丙裝置改成在標準狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式;當電解適當時間后斷開電源,發(fā)現只需補充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述:
          (7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]

          金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:

          (1)鎳元素的核電荷數為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

          (2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________

          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________

          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構型為_________________

          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構,其中Cu均勻地分散在立方體內部,a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值,則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應:N2+3H22NH3 . 在一定溫度下達到平衡,H2的轉化率為20%.若在同一容器中充入NH3 , 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是( 。
          A.15mol 20%
          B.20mol 20%
          C.20mol 80%
          D.40mol 80%

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH,F有氯化氫、溴水、純堿溶液、④2—丁酸、氫氧化鈉溶液,試根據A的結構特點,判斷在一定條件下,能與A反應的物質是

          A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列,化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

          (1)在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

          (2)己知幾種化學鍵的鍵能數據如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

          化學鍵

          N≡O

          Cl一Cl

          Cl一N

          N=O

          鍵能/kJ.mol-1

          630

          243

          a

          607

          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。

          (3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

          ①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

          ②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

          ③T2時該反應的平衡常數K=________。

          (4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉化率最大的是___點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數可能是D、E、F三點中的______點。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為提純下列物質(括號內為雜質),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

          序號

          不純物

          除雜試劑

          分離方法

          A

          CH4(C2H4)

          酸性KMnO4溶液

          洗氣

          B

          (Br2)

          NaOH溶液

          過濾

          C

          C2H5OH(乙酸)

          新制生石灰

          蒸餾

          D

          乙酸乙酯(乙酸)

          飽和Na2CO3溶液

          蒸餾

          A.AB.BC.CD.D

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

          A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3

          B. HS的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子

          C. CH2Cl2的電子式為,是結構呈正四面體的分子

          D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料,對于以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果氫氣
          未能充分利用,則提高了CO生產成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題.反應CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表:

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數K

          9.94

          9

          a


          (1)上述反應的逆反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應.
          (2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
          C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g) K1
          CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) K2
          則K、K1、K2、之間的關系是
          (3)800℃時,在2L的恒容密閉容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變進行反應:CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g),4min時反應達到平衡,測得CO的轉化率為60%.
          ①0~4min內,CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 , 800℃時a=
          ②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應,測得各物質的濃度(molL﹣1)如表,其中達到平衡狀態(tài)的是(填字母).

          A

          B

          C

          D

          c(CO2

          3

          1

          0.8

          1

          c(H2

          2

          1

          0.8

          1

          c(CO)

          1

          2

          3

          0.5

          c(H2O)

          2

          2

          3

          2

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案