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          【題目】下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是
          A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
          C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】根據(jù)氯化鈣的化學式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl－的物質的量濃度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L，則根據(jù)化學式可知選項A～D中溶液中氯離子的物質的量濃度分別是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。
          回答下列問題：
          （1）寫出下列物質的化學式：G_____________ D_____________
          （2）寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：____________________________
          （3）寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________
          （4）寫出C與Na2O2反應的化學方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2參加反應則轉移的電子數(shù)目為_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質A—J間的轉化關系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解
          （1）A的化學式是_________，A與B反應的反應類型是________（填四大基本反應類型）。
          （2）I→J反應的離子方程式是___________________________________________。
          （3）F轉化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學符號與名稱相符合的是
          A.氧元素O2B.氯離子C1－C.碳酸鈉NaCO3D.金AU
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
          A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
          B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的  倍
          C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
          A.
          圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B. 圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C.
          圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
          D.
          圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題：
          （1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
          （2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
          （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量．已知： 
          化學式
          電離常數(shù)（25℃）
          HCN
          K=4.9×10﹣10
          CH3COOH
          K=1.8×10﹣5
          H2CO3
          K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
          ①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）．
          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發(fā)生反應的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 

          A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
          C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
          D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學的一個原則是“原子經(jīng)濟”，最理想的“原子經(jīng)濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應類型中，“原子經(jīng)濟”程度最低的是( )
          A. 化合反應B. 取代反應C. 加成反應D. 加聚反應
          

			
          

			
          
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