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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)之比為
          A.10：7：11B.11：11：8C.10：11：8D.11：8：10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          N原子含有7個質子，7個中子和7個電子；H原子含有1個質子，1個電子；D原子含有1個質子、1個質子和1個電子。
          NH3D+中，電子數(shù)=7+1×3+1-1=10，質子數(shù)=7+1×3+1=11，中子數(shù)=7+1=8，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。
          （1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。
          （2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。
          （3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應的化學方程式為______________。
          （4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
          （5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現(xiàn)象的合理解釋是（ ）
          A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性
          B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性
          C. 生物根據自身生命活動的需要，有選擇地從環(huán)境中吸收的元素
          D. 生物體內元素的存在形式各不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個電子層，這三種元素分別為
          A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在定溫、定容條件下，不能標志H2(g)＋I2(g)2HI(g)達化學平衡的是（ ）
          A. 單位時間內消耗a mol H2同時消耗2a mol HI
          B. 容器內的總壓強不隨時間變化而變化
          C. 容器內H2、I2不再減少，HI不再增加
          D. 單位時間內每生成a mol HI，同時有aNA個HI分子分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
          ①C的生成速率與C的分解速率相等 
          ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB 
          ③A、B、C的濃度不再變化 
          ④反應物的轉化率不再變化
          ⑤混合氣體的壓強不再變化 
          ⑥混合氣體的物質的量不再變化
          ⑦混合氣體的密度不再變化 
          ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          （1）X的轉化率是_____；
          （2）由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程式為______；
          （3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_____；
          （4）當反應進行到第____min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；
          （5）該反應達平衡時的平衡常數(shù)表達式：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：
          （1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．
          （2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．
          （3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現(xiàn)象是___ ．
          （4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?
          棉花位置
          ①
          ②
          ③
          棉花上蘸有的試劑
          品紅溶液
          酸性高錳酸鉀溶液
          ___
          現(xiàn)象
          ___
          溶液紫色褪去
          無
          結論
          SO2具有漂白性
          SO2具有___
          SO2有毒，不能排空
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。
          (2)濾渣 1 中的某種物質 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學式為_____________。除雜過程加入MgO 的作用是__________________。
          (3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。
          (4)除雜過程中，當 c(Al3+)=1×105 mol/L 時，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，結果保留兩位有效數(shù)字 )
          (5)濾渣 3 主要成分的化學式是___________。
          

			
          

			
          
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