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          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          (1)在25℃、101kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          ①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (11分)
          (1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ·mol-1
          (2)131.5
          （3）①CO2    O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ②4OH- －4e-= O2↑+2H2O             56        1
          ③(w×142/322)/(w+18a)×100%
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (20分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          ____________________________________________________________。
          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          ① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          _____________________________________。
          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          (1)在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

          ①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          


          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
          


          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          


          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          


          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          


          ____________________________________________________________。
          


          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ① 甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          


          _____________________________________。
          


          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          


          (1)在25℃、101
kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          


          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
          


          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ①甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          


          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________
mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          


           
          

			
          

			
          
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