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          【題目】對下列化學事實的表述不正確的是
          A. CaCl2的電子式:
          B. 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時陰極很快變紅：2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-
          C. .酸性：H2SO4＜HClO4  遵循元素周期律
          D. .體現(xiàn)勒夏特列原理
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. CaCl2為離子化合物，寫電子式時，同種離子不能合并，電子式應(yīng)為：，故A錯誤；
          B. 電解氯化鈉溶液時陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-，陰極附近溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，故B正確；
          C. .同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，所以酸性：H2SO4＜HClO4 遵循元素周期律，故C正確；
          D. 2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，和圖示現(xiàn)象一致，所以圖示現(xiàn)象體現(xiàn)勒夏特列原理，故D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
          （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
          ①設(shè)計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
          編號
          酸的種類
          酸的濃度/mol·L-1
          酸的體積/mL
          鎂條質(zhì)量/g
          1
          醋酸
          1.0
          10
          2.0
          2
          鹽酸
          c
          10
          2.0
          ②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；
          b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作） ；
          c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。
          ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。
          （2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。
          設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。
          待測物理量
          測定方法
          ①__________
          量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
          ②__________
          _______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是
          A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
          B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
          C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
          D.某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(　　)
          A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
          (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。
          (2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
          (3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
          A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
          (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
          ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。
          ②需用濃硫酸的體積為________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          1
          20.2
          20.3
          23.7
          2
          20.3
          20.5
          23.8
          3
          21.5
          21.6
          24.9
          完成下列問題：
          (1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．
          (2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________．
          (3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．
          (4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
          (5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．
          A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
          B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
          C．做本實驗的當天室溫較高 
          D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù) 
          E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
          Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
          （2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)
          C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量
          D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不一定能加快
          B. 可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大
          C. 對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
          B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
          C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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