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        1. 【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—CrO42—,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

          方法1:還原沉淀法

          該法的工藝流程為

          其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O

          1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 .

          2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

          aCr2O72—CrO42—的濃度相同 b2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的顏色不變

          3)第步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________molFeSO4·7H2O

          ( 4 ) 步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)

          常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至

          方法2:電解法

          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

          5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span>

          6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。

          溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

          【答案】1)橙(2c36455)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2+,提供還原劑Fe2+

          62H++2e-=H2↑ Fe(OH)3

          【解析】1)若平衡體系的pH=2,2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O,平衡右移,呈橙色(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是溶液的顏色不變,溶液的各反應(yīng)混合物濃度不變,選c3)由得失電子守恒得:1mol Cr2O72―6價(jià),要6molFe24Kspc(Cr3)·c3(OH)10-32c3(OH)= 10-32/10-5=10-27,c(OH)= 10-9mol·L1,pH= 55)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2,提供還原劑Fe2;所以用鐵作電極(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是2H+2eH2,水電離平衡被破壞,留下OH,提高堿度,使Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是(

          A. 離子晶體中一定含有離子鍵B. 原子晶體中,只存在共價(jià)鍵

          C. 構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】按要求填空:

          (1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是________。

          (2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平):

          NO+HNO3→N2O3+H2O NH3+NO→HNO2+H2O N2O4+H2O→HNO3+HNO2

          其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________。

          (3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。

          2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

          2FeCl2+Cl22FeCl3

          2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

          (1)操作為________。

          (2)操作加入的試劑可以分別為________

          (3)如何判斷已除盡,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作________________________。

          (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,理由是_____________________。

          (5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程,已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加 1 mol·L-1 鹽酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

          B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

          C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2

          D. 水樣中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為C4H7O2Cl且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是

          A. 甲苯苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子被氯原子取代 B. 的二氯代物

          C. 分子式為C5H10 的烯烴 D. 金剛烷()的二氯代物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中,可能有下列現(xiàn)象,這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(

          ①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④表面有液體生成

          A. ①②③④B. ②③④①C. ②③①④D. ③②④①

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

          A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一塊鐵片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)

          A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L

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          同步練習(xí)冊(cè)答案