Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 ．
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（6）下列說(shuō)法正確的是 ．
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L?min）
（3）增大；不變
（4）5：3
（5）CEF
（6）AC
【解析】解：（1.）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；
（2.）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）= = =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；
（3.）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M= ，從開(kāi)始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會(huì)變大，混合氣體密度ρ= ，從開(kāi)始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，所以答案是：增大；不變；
（4.）3X+Y2Z（設(shè)Y的變化量是x）

	3X	+	Y		2Z	（設(shè)Y的變化量是x）
初始量：	a		b		0
變化量：	3x		x		2x
平衡量：	a﹣3x		b﹣x		2x

當(dāng)n （X）=n （Y）=n （Z）時(shí)，a﹣3x=b﹣x=2x，則a=5x，b=3x，所以原混合氣體中a：b=5：3，
所以答案是：5：3；
（5.）A．恒壓時(shí)充入He，體系分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
B．恒容時(shí)充入He，不影響體系壓強(qiáng)和濃度，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
C．恒容時(shí)充入X，X的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
D．及時(shí)分離出Z，濃度不增加，壓強(qiáng)減小，平衡右移，反應(yīng)速率不加快，故錯(cuò)誤；
E．升高溫度，任何化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
F．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，故正確，
所以答案是：CEF；
（6.）A．反應(yīng)伴隨能量變化，升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故正確；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，故正確；
D．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，是可能改變的，故錯(cuò)誤；
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，故錯(cuò)誤，所以答案是：AC．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．