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        1. 【題目】在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.
          請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題.

          (1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:
          (2)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性
          (3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是
          (4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 , 為什么

          【答案】
          (1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
          (2)把導(dǎo)管口的下端浸入水中,用雙手緊握燒瓶的外壁,如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出,且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,則氣密性良好
          (3)提供反應(yīng)的水蒸氣;防止爆沸
          (4)先點(diǎn)燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點(diǎn)燃酒精噴燈;防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2的反應(yīng)
          【解析】解:(1)鐵和水蒸氣反應(yīng),鐵的化合價(jià)升高,鐵作還原劑,水中氫的化合價(jià)降低,水作氧化劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(2)檢查裝置氣密性的方法是:把導(dǎo)管口的下端浸入水中,用雙手緊握燒瓶的外壁,如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出,且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,則氣密性良好.所以答案是:把導(dǎo)管口的下端浸入水中,用雙手緊握燒瓶的外壁,如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出,且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,則氣密性良好;(3)因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵,所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣,燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生,
          所以答案是:提供反應(yīng)的水蒸氣; 防止爆沸;(4)點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng),應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,排掉硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣,再點(diǎn)燃酒精噴燈,
          所以答案是:先點(diǎn)燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點(diǎn)燃酒精噴燈;防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2的反應(yīng).

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          【題目】細(xì)胞膜上一般不含( )

          A. 膽固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血紅蛋白

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          【題目】根據(jù)題意解答。
          (1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其變化可表示為: KClO3+HCl(濃)→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
          請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫序號(hào)).
          ①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          (3)產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:

          (1)根據(jù)右圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)=____mol/(L·min)

          (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填字母序號(hào))。

          A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_______移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”).

          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25mol/L)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。______

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          【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是(

          A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B.NH3易液化

          C.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D.在相同條件下,H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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          【題目】銅是生活中常見的金屬,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

          (2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

          (3)火法煉銅的原理:Cu2S+O22Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移________ mol e。

          (4)據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):

          ①檢驗(yàn)溶液BFe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_____________________。

          ②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出方案中的化學(xué)方程式:___________________________。

          ③從溶液B中獲取膽礬的操作b___________,____________,過濾,洗滌,干燥。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)組成細(xì)胞元素的敘述,錯(cuò)誤的是

          A. 組成念珠藻和黑藻的最基本元素都是碳元素

          B. 在不同生物的體細(xì)胞中,化學(xué)元素的種類大體相同

          C. 在同一生物體的不同細(xì)胞中,各種化學(xué)元素的含量相同

          D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無機(jī)自然界中都能找到

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是(  )

          A. 常溫下都不能用鋁制容器貯存

          B. 露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低

          C. 常溫下都能與銅較快反應(yīng)

          D. 滴在紫色石蕊試紙上,試紙都只變紅

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          【題目】下列屬于有機(jī)物的是

          A. CO B. SO2 C. NaHCO3 D. C2H4

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