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          【題目】從某廢舊鋰離子電池的正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）中回收金屬資源，其流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉
          B. 反應(yīng)②中LiMn2O4是還原劑
          C. 反應(yīng)①可用氨水代替NaOH溶液
          D. 從正極材料中可回收的金屬元素有Mn、Li、Al
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. C可與氧氣反應(yīng)生成氣體，在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉，故A正確；
          B. 4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O中Li元素的化合價(jià)升高，則LiMn2O4是還原劑，故B正確；
          C. 氨水是弱堿，不與Al反應(yīng)，不能代替NaOH，故C錯(cuò)誤；
          D. 正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)中回收金屬資源，則可回收的金屬元素有Mn、Li、Al，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
          電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

          電池
          電解池
          A
          H+移向Pb電極
          H+移向Pb電極
          B
          每消耗3molPb
          生成2molAl2O3
          C
          正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
          陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
          D


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）
          （2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________，氧化產(chǎn)物是__________________
          （3）“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為______________，堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          （4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為____________________。
          （5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是(　　)
          A.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
          B.燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O
          C.鐵單質(zhì)與氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe3++Fe=2Fe2+
          D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個(gè)條件達(dá)到平衡Ⅱ，兩次平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如下：
          Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)
          　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c
          　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
          下列敘述不正確的是(　　)
          A. 存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3
          B. 存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
          C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺
          D. 當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
          B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
          C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)
          D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任寫一種）。
          （2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
          （3）溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
          （4）沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
          （5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此時(shí)溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
          （6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫(S2C12)用作有機(jī)化工產(chǎn)品、殺蟲(chóng)劑、硫化染料、合成橡膠等生產(chǎn)中的氯化劑和中間體。S2Cl2是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；將適量氯氣通入熔融的硫磺而得，過(guò)量的Cl2會(huì)將S2Cl2進(jìn)一步氧化得到SCl2。以下是對(duì)S2Cl2的制備及研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ.S2Cl2的制備
          已知，各物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
          物質(zhì)
          S
          S2Cl2
          SCl2
          沸點(diǎn)/℃
          445
          138
          59
          熔點(diǎn)/℃
          113
          －76
          －122
          制備的流程為：
          ①A裝置集氣瓶中充滿Cl2，打開(kāi)A裝置中的分液漏斗，打開(kāi)k1、k2，一段時(shí)間后關(guān)閉k2。
          ②接通冷凝水，將C加熱至135~140℃。
          ③一段時(shí)間后關(guān)閉k1，同時(shí)打開(kāi)k2，最后在D中收集到淺黃色液體。
          (1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式_________________________________。
          (2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。
          A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液
          (3)滴加過(guò)程要緩慢，原因是____________________________________________。
          (4)D裝置中水浴溫度應(yīng)控制為___________，原因是_______________________________。
          Ⅱ.S2Cl2純度的測(cè)定
          已知：S2Cl2遇水分解的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黃色液體于錐形瓶，加水至反應(yīng)完全(假設(shè)雜質(zhì)均不與水反應(yīng))，向所得液中加入過(guò)量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe（NO3)3作指示劑，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN-= AgSCN↓)
          (5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________。
          (6)S2Cl2的純度為___________(寫出表達(dá)式)；若滴定過(guò)程中未加硝基苯，則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的 元素，C 是同周期中離子半徑最小的元素，D 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與 B 元素的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物 M 是制備木材防火劑的原料，E 的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù) 之比為 3﹕5。請(qǐng)回答：
          (1)D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。
          (2)寫出工業(yè)制 F 單質(zhì)的化學(xué)方程式：___________________。
          (3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物：___________________。
          (4)B單質(zhì)與氧氣反 應(yīng)的產(chǎn)物與 C 的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為____________________、___________________。
          (5)寫出 M 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________。
          (6)工業(yè)上將干燥的 F 單質(zhì)通入熔融的 E 單質(zhì)中可制得化合物 E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol 該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 0.3mol 電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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