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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根離子) 。下列說法正確的是(  )
          A.通電后，陽極附近 pH 增大
          B.電子從負極經電解質溶液回到正極
          C.當電路中通過 2mol 電子的電量時，會有 1mol 的 O2 生成
          D.通電后， A- 通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氫氧根離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；
          B．電子不能通過溶液，故B錯誤；
          C．陽極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以當電路中通過2mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成，故C錯誤； 
          D．陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，則A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )
          A.實驗時裝置Ⅰ產生的氣體應先通入到裝置Ⅳ中
          B.裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸
          C.導管口的連接順序為a－e－f－d－c－b
          D.實驗過程中，裝置Ⅳ內會出現渾濁現象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：
          (1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。
          (2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現象是________________，反應的方程式是________________。
          (3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。
          (4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答:
          (1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學式； 
          (2)反應①的化學方程式 ______________________________________；
          (3)反應③的離子方程式 _____________________________________；
          (4)反應④的離子方程式 ______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
          下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
          （1）儀器P的名稱是_________________。
          （2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。
          （3）B裝置中所盛試劑是____________________。
          （4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
          （1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
          （2）寫出③的離子方程式：________________
          （3）反應⑦的化學方程式為____；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子_________mol。在解決此題時的關鍵一步是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是
          A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2
          B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu
          C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2
          D．CD段相當于電解水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近，中國科學家在《焦耳》雜志在線發(fā)表的一篇論文中首提“液態(tài)陽光”，即“太陽燃燒”，屬于可再生綠色液態(tài)燃料。某模擬“人工樹葉”的“液態(tài)陽光”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是
          A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
          B.a電極反應為3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O
          C.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          D.異丙醇可發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應和聚合反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)
          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c/mol·L－1
          0.08
          1.6
          1.6
          A. 此時刻反應達到平衡狀態(tài)
          B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)
          C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
          D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
          

			
          

			
          
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