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          X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（   ）
          A．一定是離子化合物B．一定是共價(jià)化合物
          C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          【錯(cuò)解分析】忽視一些特殊的化合物。
          【正解】最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為IA和VIA元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物（如H2O、H2S等）和離子化合物（如Na2O、K2S等），而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說法中，正確的是
           
          		X
           
          		Y
          		 
          Z
          		W
          		 
           
          A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
          B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
          C．X原子最外層電子數(shù)為8
          D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是
          A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示

          (1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。
          (2)在W-H、X-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_______,元素Y與W按原子個(gè)數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
          (3)W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_______。
          (4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面的敘述不正確的是（   ）
          A．原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
          B．第2，3周期元素若形成XYn型共價(jià)化合物時(shí)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C．原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
          D．第2，3周期元素形成的XYn型共價(jià)化合物時(shí)有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（   ）
          A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物
          C．R和Q可形成非極性分子RQ2D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（ ）
          A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
          B．甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙
          C．原子半徑的大�。杭祝疽�
          D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其陽(yáng)離子Xn+核外共有ａ個(gè)電子，則X的質(zhì)量數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z三種氣體都是大氣污染物，在工業(yè)上通常都用堿溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，易溶于水。
          （1）寫出X、Y、Z的化學(xué)式：
           X                   ； Y                   ； Z                   。
          （2）X能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，通過               方法能使布條顏色復(fù)原。
          （3）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          X在一定條件下與氧氣反應(yīng)                         。
          Y與NaOH溶液反應(yīng)                                   。
          Z與水反應(yīng)                                       。
          

			
          

			
          
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