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          【題目】
          （1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
          （2）若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是 。
          （3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟： 、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。
          （4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是 (填選項字母)。
          A．稀硝酸
          B．濃硫酸
          C．濃鹽酸
          D．稀硫酸
          根據(jù)所選試劑寫出一個由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式： 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）鐵粉； （3）蒸發(fā)濃縮；（4）AB；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）。
          【解析】試題分析：（1）合金中只有鋁和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物以及Fe及其化合物的性質(zhì)，Fe＋2Fe2＋=3Fe3＋，因此加入鐵粉；（3）應(yīng)是蒸發(fā)濃縮，減少FeSO4·7H2O的損耗；（4）Cu能和硝酸和濃硫酸反應(yīng)，因此選AB；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，
          在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時N2轉(zhuǎn)化率為20％:
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的濃度是 
          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
          CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)
          實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：
          從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝_________________
          500℃達(dá)平衡時，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為  。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)。
          回答下列問題：
          （1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯誤是  。
          （2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入 裝置。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          （3）寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )

          X
          Y
          Z
          ①
          NaOH溶液
          Al(OH)3
          稀硫酸
          ②
          KOH溶液
          SiO2
          濃鹽酸
          ③
          O2
          N2
          H2
          ④
          FeCl3溶液
          Cu
          濃硝酸
          A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
          A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
          C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A．雖然油脂的相對分子質(zhì)量都較大，但油脂不屬于高分子化合物
          B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體
          C．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
          D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
          A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
          B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
          C. 反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
          D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　 )
          A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
          B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
          C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大
          D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
          （1）W位于元素周期表中第 周期第 族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
          （2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學(xué)式）。
          （3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱： 。
          （4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
          

			
          

			
          
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