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          【題目】火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦〔Goethite，化學式：FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite)，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水．這一發(fā)現(xiàn)被《人民日報》等媒體評為2004世界十大新聞之首．已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬〔化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為
          A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：FeO(OH)中鐵元素的化合價是＋3價。由于兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中鐵的化合價也是＋3價，所以n＝1＋3×3－2×2＝6，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
          B. 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
          C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位
          D. 1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）
          A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
          B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
          C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 
          D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
          B. 含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能
          C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3
          D. 已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟，正確的順序是（ ） ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液．
          A.②④③①⑤
          B.②③①④⑤
          C.②④③⑤①
          D.②⑤③①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)  nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算
          （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
          （2）2min末時Y的濃度為_____________________________。
          （3）化學反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
          （4）2min末，恢復到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA
          B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時得到的電子數(shù)目為0.2NA
          C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為標準狀況
          D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
          A.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
          B.標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
          C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
          D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
          （1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
          （2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
          （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。
          （4）將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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