【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，在水中的溶解度比較小。以鋰輝石（主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制備Li2CO3的流程如圖：
⑴寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應的離子方程式：______。
⑵“除雜”時所用NaOH溶液不能過量，原因是______。
⑶“除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是______。
⑷寫出“沉淀”時反應的化學方程式：______。
⑸檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：______。
【答案】Li2O＋2H+＝2Li+＋H2O 若NaOH過量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2 靜置，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色則鐵元素已完全除去 Na2CO3＋Li2SO4＝Li2CO3↓＋Na2SO4 用潔凈的鐵絲（或鉑絲）蘸取碳酸鋰樣品于酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色則含Na2CO3，反之則不含
【解析】
以鋰輝石(主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原材料制備Li2CO3，加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，再加飽和碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰，據(jù)此分析解答。
(1)“酸溶”時Li2O被硫酸溶解，反應的離子方程式為Li2O+2H+=2Li++H2O，故答案為：Li2O+2H+=2Li++H2O；
(2)因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應，則“除雜”時所用NaOH溶液不能過量，否則Al(OH)3溶解生成NaAlO2，故答案為：若NaOH過量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2；
(3)檢驗鐵離子，可靜置，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，則證明鐵元素已完全除去，故答案為：靜置，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，則鐵元素已完全除去；
(4)“沉淀”時飽和碳酸鈉溶液與Li+反應生成碳酸鋰沉淀，反應的化學方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案為：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4；
(5)可用焰色反應檢驗鈉鹽，方法是用潔凈的鐵絲(或鉑絲)蘸取碳酸鋰樣品在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色則含Na2CO3，反之則不含，故答案為：用潔凈的鐵絲(或鉑絲)蘸取碳酸鋰樣品于酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色則含Na2CO3，反之則不含。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應中屬于加成反應的是（ ）
A. H2＋Cl2
2HCl
B. CH2===CH2＋3O2
2CO2＋2H2O
C. CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。
（1）一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。
（2）100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積固定為10 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應速率v(H2)=____。100℃時該反應的平衡常數(shù)K =____。反應達到平衡的標志是：____。
A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
C．容器的壓強恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）
（3）為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。
A．升高溫度 B．縮小容器體積
C．再充入CH4氣體 D．使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為___；電解時，若陰極生成標況下44.8L的A，則陽極產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量為___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘單質(zhì)與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1
下列說法正確的是
A.該條件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應，放出熱量9.48kJ
B.該條件下，碘升華的熱化學方程式為I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1
C.相同條件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1
D.反應①是放熱反應，所以反應①的活化能大于反應②的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究某物質(zhì)X（僅含兩種元素）的組成及和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。（氣體體積己轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積）
請回答下列問題：
（1）X的化學式__________，A的電子式_____________。
（2）無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式__________。
（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗某種陽離子的存在，請設(shè)計實驗檢驗溶液C中另一種金屬陽離子的實驗方案_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成非甾體抗炎、抗過敏藥物乙氧苯柳胺，工業(yè)上可通過分餾煤焦油獲得A。
已知：R－Cl＋R'－OH
R－O－R'＋HCl；
請回答：NH2
（1）反應B→C的類型是__________，化合物D中含氧官能團的名稱______。
（2）下列說法正確的是_________。
A 化合物C加入過量溴的四氯化碳溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀
B 化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應、縮聚反應
C 實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化應加入過量Na2CO3溶液
D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3
（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
（4）化合物D能與許多物質(zhì)反應，如：化合物D與足量NaOH溶液反應生成有機物X，請寫出少量CO2通入X溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________。
（5）寫出化合物Y（C8H11NO）同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
1H－NMR譜和1R譜檢測表明：
①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
②分于中含有苯環(huán)，沒有羥基。
（6）結(jié)合題目信息，設(shè)計以B和CH3CH2OH為原料制備化合物Y的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準備采用下列步驟：
(1)步驟I的操作名稱:_________________ :所需玻璃儀器:_______________________
(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________
(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)
(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學方程式為:___________________________________________________________
(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學式)⑥發(fā)生反應的離子方程式:________
(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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