【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A.4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA
D.0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA
【答案】C
【解析】
A. 4.0 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為
，1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子，則4.0 g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；
B. 沒(méi)有指明溫度與壓強(qiáng)，不能利用22.4L/mol計(jì)算4.48L N2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；
C. 常溫下，7.1g Cl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；
D. Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。
已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化
制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
（實(shí)驗(yàn)一） 制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標(biāo)號(hào)）
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。
（實(shí)驗(yàn)二） 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114餾分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號(hào)）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓，原因是______________。
（實(shí)驗(yàn)三） 測(cè)定餾分中肼含量。
(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電池放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.01mol電子，負(fù)極材料減重0.23g
C.碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2，電池充電時(shí)，應(yīng)該與直流電源的正極相連
D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。
（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：
(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。
(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲(chǔ)氧金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.銀片電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
B.反應(yīng)過(guò)程中電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.撤去電源并構(gòu)成回路后，發(fā)生銅的吸氧腐蝕
D.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌不可能恢復(fù)如初
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下：
(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________(寫兩種)。
(2)
與(CH3)2SO4反應(yīng)也可以直接得到酮洛芬，該反應(yīng)的類型為____________。
(3)B的分子式為C10H11NO4，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；
②堿性條件水解后酸化，產(chǎn)物之一是α－氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知：NO2
NH2。
請(qǐng)寫出以
和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___，氫原子的物質(zhì)的量為___mol。
（2）FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡(jiǎn))。
（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式____。
（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。
（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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