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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH
          B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
          C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42
          D. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；B、電子不守恒；C、硫酸鈣和碳酸鈣固體的轉(zhuǎn)化；D、堿性溶液，不是酸性溶液。
          A．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項A錯誤；B、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，選項B錯誤；C、CaSO4固體和CaCO3固體轉(zhuǎn)化平衛(wèi)：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－，選項C正確；D、堿性溶液中不能生成酸，該反應的離子方程式為4OH-＋3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl-＋5H2O，選項D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確
          A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
          B. 還原性：NH4+>Cl－
          C. 反應中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子
          D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。
          反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
          反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：
           溫度
          250℃
           300℃ 
          350℃
           K
          2.0
           0.27
          0.012
          （1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
          （3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
          a．充入CO，使體系總壓強增大 
          b．將CH3OH(g)從體系中分離
          e．充入He，使體系總壓強增大 
          d．使用高效催化劑
          （4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯誤的是（ ）
          A.家庭液化氣灶將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
          B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>
          C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
          D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔，進而用于生產(chǎn)其他有機物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1，3-丁二烯()的合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學方程式：______________。
          (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________；①和②的反應類型分別為_______、_______。
          (3)若聚1，3-丁二烯的平均相對分子質(zhì)量為27000，則n=______________。
          (4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為______________。
          (5)以丙炔和溴苯為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備正丙苯的合成路線：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
          （1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。
          （2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。
          （3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
          （4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。
          （5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是（ ）
          A.銅片、石墨棒、稀硫酸
          B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
          C.鋅片、銅片、稀鹽酸
          D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
          A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 加熱條件下，1 mol O2與Li完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
          B. 25℃時，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA
          C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA
          D. 15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
          

			
          

			
          
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