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          難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀．已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�
          A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
          C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
          D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol?L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，過量的AgNO3為0.01 mol?L-1×0.008 L-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，則KCl過量，生成AgCl為3.0×10-5 mol，由此得出反應后溶液中的溶質為KNO3、KCl，
          n（KNO3）=n（AgNO3）=0.01 mol?L-1×0.008 L=8×10-5 mol，n（KCl）=5.0×10-5 mol，
          根據(jù)物料守恒得離子濃度大小順序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-），溶液中還存在氯離子，所以銀離子濃度較小，碘化銀溶度積常數(shù)最小，所以碘離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A正確；
          B．氯化鉀還有剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故B錯誤；
          C．根據(jù)物料守恒得c（K+）＞c（NO3-），故C錯誤；
          D．溶液中還有氯離子剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，下列關系正確的是 (   )
          A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
          B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
          C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
          D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種常用的泡沫滅火器構造如右圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)筒外筒液體試劑立即混和產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是          
          A．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
          B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
          C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液
          D．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都減小，可采用的方法是（　�。�
          A．通入CO2氣體B．加入NaOH固體
          C．通入HCl氣體D．加入飽和石灰水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
          酸HXHYHZ
          濃度（mol/L）0.120.20.911
          電離度0.250.20.10.30.5
          電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5
          A．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
          B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
          c(Z-)
          c(HZ)?c(OH-)
          的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
          C．等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
          D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向體積為Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是（　�。�
          A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
          B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
          C．Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
          D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
          （1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式______，______．
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是______．
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關系如下表：
          n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
          pH8.27.26.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學平衡原理解釋：______．
          ②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：______．
          a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
          b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
          c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
          （4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
          ①HSO3-在陽極放電的電極反應式是______．
          ②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1molL-1的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　�。�
          A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
          B．c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1
          C．c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
          D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請按要求完成下列各項填空：
          （1）AlCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：______；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（填化學式）．
          （2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：______．
          

			
          

			
          
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