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          下列圖示與對應的敘述相符的是
                     
          甲                 乙               丙                  丁
          A．圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 
          B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 
          C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4 
          D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、由圖甲可知，增大壓強A的轉化率不變，反應前后氣體的物質的量相等；A轉化率溫度T2時比溫度T1時高，不能判斷溫度高低與反應熱效應，故A不正確；B、由圖乙可知，乙的反應速率大于甲的，但平衡時反應物的含量不變，說明反應前后體積不變，因此選項B不正確；C、根據(jù)圖丙可知，溶液中pH＝4使，氫氧化鐵幾乎完全沉淀，而氫氧化銅還沒有開始沉淀，因此選項C正確；D、滴定前氫氧化鈉溶液的pH＝13，因此選項D不正確，答案選C。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、溶解平衡的應用和中和滴定曲線的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表：
          時間/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(SO2)/mol
          		0.20
          		0.16
          		0.13
          		0.11
          		0.08
          		0.08
           
          則下列說法正確的是      
          A．當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
          C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
          D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，在10 min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關數(shù)據(jù)如下：
           
                     		PCl3(g)
                     		Cl2(g)
                     		PCl5(g)
           
          初始濃度/(mol/L)
                     		2.0
                     		1.0
                     		0
           
          平衡濃度/(mol/L)
                     		c1
                     		c2
                     		0.4
           
           
          下列判斷錯誤的是
          A．10 min內，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
          B．當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol
          C．若升高溫度反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉化率變大
          D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<1.0mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是
          A．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
          B．0?10min，HCOOCH3的平均反應速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
          C．HCOOCH3平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
          D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉化率保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（   ）
          ①已達平衡的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
          ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
          ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ） 
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是     
          ①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
          A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                                      
          A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
          C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是
          A．0～t2時，v正>v逆 
          B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑 
          C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ 
          D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ 
          

			
          

			
          
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