【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__；H ___； G____；乙___。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①_______；
反應(yīng)②________。
(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是：____。
【答案】Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 取G溶液少量于試管內(nèi)，加入適量KSCN溶液，若變紅，說明G中有Fe3+；若不變紅，說明G中沒有Fe3+。
【解析】
A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅棕色沉淀是H是Fe(OH)3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，則G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。
(1)通過以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；
(2)反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)溶液G為FeCl3，檢驗Fe3+的方法為：取G溶液少量于試管內(nèi)，加入適量KSCN溶液，若變紅，說明G中有Fe3+；若不變紅，說明G中沒有Fe3+。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳鋼是工業(yè)上非常重要的一 種合金， 其主要成分錳是用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備的，某種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示 ：
已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應(yīng)生成 Mn2+。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(1)為了提高錳的浸出率 ，通常需要將軟錳礦_______； 酸浸時 MnO2 溶解的離子反應(yīng)方程式是____________________。
(2)濾渣 2 的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(3)沉錳時發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式是________; 沉錳后需要對所得的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌操作，如何檢驗沉淀己洗凈？________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法制備磷酸二氫鉀(KH2PO4)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.與 a 相連接的電源電勢比 b 的高
B.離子交換膜 x、y 分別為陽離 子、陰離子交換膜
C.電解時，理論上相同時間內(nèi)通過交換膜的陰、陽離子數(shù)相等
D.當(dāng)外電路中通過 1mol 電子時，會有ll.2L的Cl2生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg[(NH3)2]OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯。
提示：CH3—CH=CH—R
Br—CH2—CH=CH—R
(1)A中所含官能團(tuán)是_____________。A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式_________________________________。
(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________。
(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)化合物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
D→C：_____________________________________________________________。
E→F(只寫①條件下的反應(yīng))：_________________________________________。
(4)F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將4.4g該有機(jī)物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1的質(zhì)譜圖；③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是__________
（2）有機(jī)物A的分子式是_________
（3）有機(jī)物A的實驗式是________
（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式 ____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為__，熱化學(xué)方程式為_．
(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：
2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為___．
(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是_．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”)．
④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)．
⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時，在不同金屬離子存在下，過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示：
離子 | 加入量（mg·L－1） | 分解率/% | 離子 | 加入量（mg·L－1） | 分解率/% |
無 |
| 2 | Fe2＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
下列有關(guān)說法正確的是
A.能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是Al3＋
B.催化劑可以使平衡移動，提高過氧化氫的分解率
C.若向過氧化氫中加入水，過氧化氫的分解速率加快
D.用等量H2O2制O2時，與自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題。
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為___________。
（4）如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?/span>Fe3+________________________
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