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          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
          B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
          D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、根據(jù)元素間的位置關(guān)系知，Z元素的原子半徑不可能比Y元素的小，錯誤；B、根據(jù)原子序數(shù)差規(guī)律知，Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍，正確；C、根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，錯誤；D、根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律知，Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的弱，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測， “類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯誤的是
          A．鎵的金屬性比鋁弱B．鎵的常見化合價為＋3
          C．鎵的原子半徑比鋁大D．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。
          純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
          ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
          ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
          ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
          完成下列填空：
          （1）硅原子核外有        種不同能級的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
          （2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是                                               。
          （3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
          （4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
          （5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
          ④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
          ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)
          提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                         （選填2條）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          元素
          		有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          A
          		雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成
          B
          		B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
          C
          		C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
          D
          		D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
          E
          		 E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
          F
          		F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
           
          （1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為         ，          。 
          （2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學(xué)方程式           。
          （3）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。 
          ① 溶液a和b分別為       ，       （寫化學(xué)式）。
          ②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為       。
          ③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層的2倍
          Y
          		元素的主要化合價為-2價
          Z
          		其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
          M
          		與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
          N
          		其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
           
          （1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          （2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖。該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2。

          （3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是            （用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
          A．非金屬性：Z＞T＞X
          B．R與Q的電子數(shù)相差26
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
          D．R、T、Q的最高正價相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：
          元素代號
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2 080
          		4 000
          		6 100
          		9 400
          R
          		496
          		4 562
          		6 912
          		9 543
          S
          		738
          		1 451
          		7 733
          		10 540
          T
          		578
          		1 817
          		2 745
          		11 575
          U
          		420
          		3 100
          		4 400
          		5 900
           
          （1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
          A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
          （2）下列離子的氧化性最弱的是________。
          A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
          （3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
          A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
          （4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個電子時。
          （5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

          A                   B                C               D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗，請回答：

          （1）儀器a的名稱是               ，應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號）。
          A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
          （2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號）。
          A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
          （3）b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
          若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強（填化學(xué)式），得電子的能力      比       強。
          

			
          

			
          
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