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          【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ）
          A．a＞b＞c＞d 
          B．a＞c＞d＞b
          C．c＞a＞b＞d 
          D．b＞d＞c＞a 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：構成原電池，活潑金屬作負極，即a＞b，c＞d，a＞c，d＞b，金屬活動性由大到小的順序是a＞c＞d＞b，故選項B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是( )
          A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（ ）
          A. 乙烷與氯氣光照反應
          B. 乙烯與氯化氫氣體混合
          C. 乙烯與氯氣混合
          D. 乙烯通入濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。
          ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C。
          ②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。
          ③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。
          ④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
          （1）A的名稱是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子結構示意圖是________。
          （2）E單質的顏色是________。
          （3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。
          （4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。
          （5）F的元素符號是________。
          （6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是______；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
          A．鹽酸和硫酸都屬于化合物 B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
          C．硝酸銨和醋酸都屬于弱電解質 D．淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
          A．煤的氣化與液化 
          B．液體燃料呈霧狀噴出
          C．通入大量的空氣 
          D．將煤塊粉碎
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z ,經過t min后,測得物質的濃度為 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為（ ）
          A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z 
          C．3X2+Y2=2Z   D．X2+3Y2=2Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          試回答下列問題：
          （1）元素p為26號元素，請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________；
          （2）e與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號表示）
          （4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元 素
          O
          P
          電離能
          kJmol-1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016屆邯鄲一�！俊净瘜W選修3：物質結構與性質】
          新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
          （1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
          ①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
          ②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是_________，B原子的雜化軌道類型是________。
          Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。
          （2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
          ①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
          I1/kJmol-1
          I2/kJmol-1
          I3/kJmol-1
          I4/kJmol-1
          I5/kJmol-1
          738
          1451
          7733
          10540
          13630
          M是________ (填元素符號)。
          （3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
          

			
          

			
          
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