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        1. 【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.15g 14CO15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

          B.11.2L Cl2NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

          C.2mol SO21mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA

          D.6g MgSO4NaHSO4的混合物所含氧原子數(shù)為0.2NA

          【答案】D

          【解析】

          A14CO15N2的摩爾質(zhì)量都是30g·mol 1,并且1個(gè)14CO分子與1個(gè)15N2分子所含的質(zhì)子數(shù)都是14,所以15 g 14CO15N2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,所含的質(zhì)子數(shù)為7NA,A錯(cuò)誤;

          B.未指明標(biāo)況, 11.2L Cl2的物質(zhì)的量無法確定,B錯(cuò)誤;

          CSO2 O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,故2mol SO21mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NAC錯(cuò)誤;

          DMgSO4NaHSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·mol 1,6g MgSO4NaHSO4的混合物的物質(zhì)的量為=0.05mol,所含氧原子數(shù)為4×0.05mol×NA=0.2NA,D正確;

          答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH31molO22分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )

          A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

          B.用氧氣表示02min的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

          C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

          D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

          實(shí)驗(yàn)過程:

          Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.

          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.

          Ⅳ.

          (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

          (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。

          (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______

          (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______

          (5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。

          (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,向1L恒容密閉容器中通入2mol CO28mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ,5min后,測得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol ,則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

          A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計(jì)的原電池不符合該反應(yīng)的是

          A.B.

          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙 ,1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分,回答下列問題。

          (1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號,下同) ,非金屬性最強(qiáng)的是_____。

          (2)c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。

          (3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。

          (4)b、df三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

          (5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰(Al2O3SiO2和少量鐵的氧化物)制備硫酸鋁晶體[Al2SO43·18H2O]的工藝流程如圖所示:

          1)濾渣1的化學(xué)式為____

          2)“氧化”步驟的離子方程式為____。

          3)已知:相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

          AlOH3

          FeOH2

          FeOH3

          開始沉淀時(shí)

          3.4

          6.3

          1.5

          完全沉淀時(shí)

          4.7

          8.3

          2.8

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH3的目的是________

          4)“加熱”步驟中反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

          5)“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過濾、___、干燥。

          6)硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,主要分為三個(gè)階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。

          ①失重第一階段殘留固體的化學(xué)式為_________。

          ②失重第三階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板,反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉,溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示(加入固體引起的體積變化忽略不計(jì)),下列說法不正確的是

          A. 當(dāng)nFe=0.5mol 時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

          B. 當(dāng) nFe=1.5mol 時(shí),溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

          C. 當(dāng)nFe=1mol 時(shí),溶液中 cFe2+)=5 mol·L-1

          D. 腐蝕之前原溶液中 cFe3+)=4 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】脂環(huán)烴分子中兩個(gè)或兩個(gè)以上碳環(huán)共有兩個(gè)以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴,二環(huán)[4.1.0]庚烷()是一種典型的橋環(huán)烴,下列關(guān)于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯(cuò)誤的是(

          A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

          B. 所有的碳原子均在同一平面上

          C. 一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

          D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時(shí)消耗10molO2

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          同步練習(xí)冊答案