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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.15g 14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA
          B.11.2L Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
          C.2mol SO2與1mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA
          D.6g MgSO4與NaHSO4的混合物所含氧原子數(shù)為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．14CO與15N2的摩爾質(zhì)量都是30g·mol 1，并且1個(gè)14CO分子與1個(gè)15N2分子所含的質(zhì)子數(shù)都是14，所以15 g 14CO與15N2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含的質(zhì)子數(shù)為7NA，A錯(cuò)誤；
          B．未指明標(biāo)況， 11.2L Cl2的物質(zhì)的量無法確定，B錯(cuò)誤；
          C．SO2與 O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，故2mol SO2與1mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；
          D．MgSO4與NaHSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·mol 1，6g MgSO4與NaHSO4的混合物的物質(zhì)的量為=0.05mol，所含氧原子數(shù)為4×0.05mol×NA=0.2NA，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）
          A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ
          B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
          C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%
          D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
          實(shí)驗(yàn)過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
          Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
          Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
          Ⅳ．
          （1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
          （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。
          （3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
          （4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
          （5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。
          （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向1L恒容密閉容器中通入2mol CO2和8mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，測得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol ，則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
          A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計(jì)的原電池不符合該反應(yīng)的是
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙 ，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。
          (1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號，下同) ，非金屬性最強(qiáng)的是_____。
          (2)c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。
          (3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。
          (4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
          (5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰（Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物）制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]的工藝流程如圖所示：
          （1）濾渣1的化學(xué)式為____。
          （2）“氧化”步驟的離子方程式為____。
          （3）已知：相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
          Al（OH）3
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          開始沉淀時(shí)
          3.4
          6.3
          1.5
          完全沉淀時(shí)
          4.7
          8.3
          2.8
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。
          （4）“加熱”步驟中反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。
          （5）“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過濾、___、干燥。
          （6）硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，主要分為三個(gè)階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。
          ①失重第一階段殘留固體的化學(xué)式為_________。
          ②失重第三階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說法不正確的是
          A. 當(dāng)n（Fe）=0.5mol 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
          B. 當(dāng) n（Fe）=1.5mol 時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
          C. 當(dāng)n（Fe）=1mol 時(shí)，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1
          D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】脂環(huán)烴分子中兩個(gè)或兩個(gè)以上碳環(huán)共有兩個(gè)以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[4.1.0]庚烷（）是一種典型的橋環(huán)烴，下列關(guān)于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體
          B. 所有的碳原子均在同一平面上
          C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）
          D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時(shí)消耗10molO2
          

			
          

			
          
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