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        1. 【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          112.4gNa2X含有0.4molNa,則Na2X的摩爾質(zhì)量為___,其相對(duì)分子質(zhì)量為___;X的相對(duì)原子質(zhì)量為____。

          2a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___。

          【答案】62g·mol1 62 16

          【解析】

          (1)根據(jù)M=m/n并結(jié)合Na2X的結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算;摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,據(jù)此進(jìn)行分析;

          (2) a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,則NA個(gè)原子的質(zhì)量為NA×bg/a g,據(jù)此進(jìn)行分析。

          (1) 12.4g Na2X中含有0.4molNa,n(Na2X)= 0.4mol÷2=0.2mol;則Na2X的摩爾質(zhì)量=12.4g÷0.2mol=62g/mol;摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以Na2X相對(duì)分子質(zhì)量為62; 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23,所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16,X為氧原子;

          故答案是:. 62g·mol1 ;62 16;

          (2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,則NA個(gè)原子的質(zhì)量為NA×bg/a g,數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量,故該原子相對(duì)原子質(zhì)量為bNA/a;

          故答案是:bNA/a

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

          B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

          C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1

          D. pH=9.26時(shí)的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          ①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

          ②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

          ③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

          A. 反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1 。

          B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。

          C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應(yīng)沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值。

          D. 反應(yīng)③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________

          2)鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為:I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)突躍點(diǎn)出現(xiàn)在___________之間(I1I2、I3……等填空)

          3)已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過(guò)程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學(xué)式),理由是___________

          4)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

          M中,碳原子的雜化類型有___________

          M中,不含___________(填標(biāo)號(hào))

          A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

          5)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長(zhǎng)方體。寫出與AIH4空間構(gòu)型相同的一種分子___________(填化學(xué)式)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+___________個(gè):NaAlH4晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是m g,一個(gè)12C的原子質(zhì)量是n g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.該原子的摩爾質(zhì)量是mNA g/mol

          B.w g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

          C.w g該原子中含有×NA個(gè)該原子

          D.由已知信息可得:NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述中正確的是(  )

          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl1LH2O的物質(zhì)的量相同;

          ②常溫常壓下,1gH214gN2的體積相同;

          28gCO的體積為22.4L;

          ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;

          ⑤同溫同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;

          ⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

          A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是(

          A. Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

          B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

          C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z

          D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價(jià)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2.8 g CO0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是(

          A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

          (查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2O2Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

          資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

          (裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液

          回答下列問(wèn)題:

          1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E

          2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________;

          3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;

          4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。

          5)裝置C的主要作用是_____________________;

          6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)______________。

          7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

          8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案