[題目]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+.則Na2X的摩爾質(zhì)量為 .其相對(duì)分子質(zhì)量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為 .(2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g.則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量為___，其相對(duì)分子質(zhì)量為___；X的相對(duì)原子質(zhì)量為____。

（2）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___。

【答案】62g·mol－1 62 16

【解析】

(1)根據(jù)M=m/n并結(jié)合Na2X的結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析；

(2) a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則NA個(gè)原子的質(zhì)量為NA×bg/a g，據(jù)此進(jìn)行分析。

(1) 12.4g Na2X中含有0.4molNa＋，n(Na2X)= 0.4mol÷2=0.2mol；則Na2X的摩爾質(zhì)量=12.4g÷0.2mol=62g/mol；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以Na2X相對(duì)分子質(zhì)量為62；鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子；

故答案是：. 62g·mol－1 ；62 ；16；

(2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則NA個(gè)原子的質(zhì)量為NA×bg/a g，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故該原子相對(duì)原子質(zhì)量為bNA/a；

故答案是：bNA/a。

練習(xí)冊(cè)系列答案

優(yōu)效學(xué)習(xí)練創(chuàng)考系列答案

同步實(shí)踐評(píng)價(jià)課程基礎(chǔ)訓(xùn)練系列答案

新坐標(biāo)同步練習(xí)系列答案

習(xí)題e百檢測(cè)卷系列答案

基礎(chǔ)訓(xùn)練大象出版社系列答案

單元達(dá)標(biāo)活頁(yè)卷隨堂測(cè)試卷系列答案

隨堂練1加2系列答案

績(jī)優(yōu)學(xué)案系列答案

作業(yè)本江西教育出版社系列答案

配套練習(xí)冊(cè)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時(shí)的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。

（2）鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在___________之間(用I1、I2、I3……等填空)

（3）已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過(guò)程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學(xué)式)，理由是___________。

（4）催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有___________。

②M中，不含___________(填標(biāo)號(hào))

A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

（5）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長(zhǎng)方體。寫出與AIH4－空間構(gòu)型相同的一種分子___________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有___________個(gè)：NaAlH4晶體的密度為___________g/cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。