【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量為___，其相對分子質(zhì)量為___；X的相對原子質(zhì)量為____。
（2）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為___。
【答案】62g·mol－1 62 16 
【解析】
(1)根據(jù)M=m/n并結(jié)合Na2X的結(jié)構(gòu)進行計算；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，據(jù)此進行分析；
(2) a個X原子的總質(zhì)量為bg，則NA個原子的質(zhì)量為NA×bg/a g，據(jù)此進行分析。
(1) 12.4g Na2X中含有0.4molNa＋，n(Na2X)= 0.4mol÷2=0.2mol；則Na2X的摩爾質(zhì)量=12.4g÷0.2mol=62g/mol；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以Na2X相對分子質(zhì)量為62； 鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子；
故答案是：. 62g·mol－1 ；62 ；16；
(2)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則NA個原子的質(zhì)量為NA×bg/a g，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故該原子相對原子質(zhì)量為bNA/a；
故答案是：bNA/a。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)
與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1
C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．
A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。
C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。
D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。
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【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。
（2）鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點出現(xiàn)在___________之間(用I1、I2、I3……等填空)
（3）已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學式)，理由是___________。
（4）催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①M中，碳原子的雜化類型有___________。
②M中，不含___________(填標號)
A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵
（5）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長方體。寫出與AIH4－空間構(gòu)型相同的一種分子___________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有___________個：NaAlH4晶體的密度為___________g/cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是m g，一個12C的原子質(zhì)量是n g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.該原子的摩爾質(zhì)量是mNA g/mol
B.w g該原子的物質(zhì)的量一定是
mol
C.w g該原子中含有
×NA個該原子
D.由已知信息可得：NA＝
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；
②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z
D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價
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【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質(zhì)量變化量是（ ）
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E；
（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；
（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；
（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。
（5）裝置C的主要作用是_____________________；
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）______________。
（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO
+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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