【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。
（1）A中鐵元素發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________________。
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在______(填化學符號)。
（3）資料顯示：SCN--的電子式為 
。甲同學猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究：取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN― 中被氧化的元素是___________（填名稱）。
【答案】Cl2+2Fe2+═2Cl－+2Fe3+；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3+ 硫
【解析】
（1）Fe2＋具有還原性，Cl2具有氧化性，發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
答案為Cl2+2Fe2＋═2Cl－+2Fe3＋；Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3；
（2）黃色溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明黃色溶液中含有Fe3＋；
答案為Fe3＋；
（3）取反應后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為BaSO4，推出溶液中含有SO42－，而SCN－中S顯－2價，說明被氧化的元素是硫元素；
答案為硫。
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【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子第一至第四電離能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
，該同學所畫的電子排布圖違背了____________。
(4)G位于第_____族_____區(qū)，該元素的核外電子排布式為_____________________________。
(5)檢驗F元素的方法是____________。
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【題目】國家倡導推進傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級，引導企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結構。其根本目的是節(jié)能減排，“減排”的關鍵是減少CO2排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列問題：
（1）CO2的電子式是___。
（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，還有NH3。該方法制備尿素的化學方程式是
，該方法制備尿素一般需
＞2，即NH3過量，原因是____。
（3）利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示：一定條件“過程1”生成1mol炭黑的反應熱為ΔH1；“過程2”的熱化學方程式為：2Fe3O4(s)
6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學方程式為___。
（4）將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。
①圖2是測得的該反應中X、Y的濃度隨時間變化的曲線，其中X為___(寫化學式)，反應達到平衡時的平均反應速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。
②不同溫度下平衡時，混合氣體中H2的物質的量隨溫度的變化曲線如圖3所示，則該反應的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能確定”)；測定溫度小于T2時，反應體系中無O2存在，則T1～T2的溫度范圍內，H2的物質的量急劇增大的原因可能是____。
（5）CO2還可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應。CO2的轉化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖4所示。n點的平衡常數(shù)K＝___。
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示．下列有關混合氣體的說法正確的是
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
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【題目】（1）在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質的量為______、______、________
（2）在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為_________。
（3）一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標準狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是____ 。
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【題目】某有機物A的結構簡式為
取1mol A，分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三種物質的物質的量之比為
A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：4：2
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【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）_____________
（2）_____________
（3）4，4，5-三甲基-2-己炔 _______________
（4）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下：其單體為______________（有幾種寫幾種）
（5）如下表所示，為提純下列物質（括號內為少量雜質），填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法
不純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
1 | 溴苯（Br2） | __________ | __________ |
2 | 乙醛（乙酸） | __________ | __________ |
3 | 乙酸乙酯（乙酸） | __________ | __________ |
4 | 乙醇（苯酚） | __________ | __________ |
5 | 硝基苯（硝酸） | __________ | __________ |
（6）①C5H12O的醇，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，寫出滿足上述條件的醇的結構簡式______
②C5H12O的醇，在一定條件下不能發(fā)生消去反應，寫出滿足條件的醇的結構簡式______
③分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應．核磁共振氫譜中有四組峰，峰的面積比為3：2：1：6，寫出滿足上述條件的物質的結構簡式______．
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【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物、植物、礦藏等。如圖是從海水中提取某些物質的示意圖。已知：海水中含量最高的幾種離子的濃度依次為
微粒種類 | Cl- | Na+ | Mg2+ |
| Ca2+ |
微粒濃度 | 0.55mol·L-1 | 0.47mol·L-1 | 0.054mol·L-1 | 0.027mol·L-1 | 0.01mol·L-1 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②的操作名稱_______；實驗室中步驟⑤所需的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是___________。
（2）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的離子方程式___________。
（3）初步提純后的粗鹽中含有等Ca2+、Mg2+、
等雜質，精制得到精鹽的步驟順序為________。（用字母序號填空）
a.加適量鹽酸；b.加稍過量的氯化鋇溶液，再加稍過量的NaOH溶液；c.過濾；d.蒸發(fā)結晶；e.加稍過量碳酸鈉溶液
（4）____________（填“能”或“不能”）用
一種試劑替代步驟②中兩種試劑，理由是________。
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度_______________；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)
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