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        1. 【題目】甲學生對Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。

          1A中鐵元素發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________________。

          2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學進行如下實驗:取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在______(填化學符號)。

          3)資料顯示:SCN--的電子式為 。甲同學猜想SCN 可能被Cl2氧化了,他進行了如下研究:取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN 中被氧化的元素是___________(填名稱)。

          【答案】Cl2+2Fe2+═2Cl+2Fe3+;Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 Fe3+

          【解析】

          1Fe2具有還原性,Cl2具有氧化性,發(fā)生2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe3SCN發(fā)生絡合反應:Fe33SCN=Fe(SCN)3

          答案為Cl2+2Fe22Cl+2Fe3;Fe3+3SCN=Fe(SCN)3;

          2)黃色溶液中加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀,該沉淀為Fe(OH)3,說明黃色溶液中含有Fe3;

          答案為Fe3

          3)取反應后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀為BaSO4,推出溶液中含有SO42,而SCNS顯-2價,說明被氧化的元素是硫元素;

          答案為硫。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、DE為短周期主族元素,FG為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。

          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

          C原子第一至第四電離能如下:

          I1738 kJ·mol1I21451 kJ·mol1,I37733 kJ·mol1,I410540 kJ·mol1

          D原子核外所有p軌道全滿或半滿

          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

          F是前四周期中電負性最小的元素

          G在周期表的第七列

          (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。

          (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。

          (3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為

          ,該同學所畫的電子排布圖違背了____________。

          (4)G位于第__________區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________________。

          (5)檢驗F元素的方法是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】國家倡導推進傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級,引導企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結構。其根本目的是節(jié)能減排,減排的關鍵是減少CO2排放,而減排的重要手段是合理利用CO2。回答下列問題:

          1CO2的電子式是___。

          2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,還有NH3。該方法制備尿素的化學方程式是,該方法制備尿素一般需2,即NH3過量,原因是____。

          3)利用太陽能,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示:一定條件過程1”生成1mol炭黑的反應熱為ΔH1過程2”的熱化學方程式為:2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學方程式為___

          4)將1mol CO23mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH。

          ①圖2是測得的該反應中X、Y的濃度隨時間變化的曲線,其中X___(寫化學式),反應達到平衡時的平均反應速率v(H2)____mol·L1·min1。

          ②不同溫度下平衡時,混合氣體中H2的物質的量隨溫度的變化曲線如圖3所示,則該反應的ΔH____0(”“不能確定”);測定溫度小于T2時,反應體系中無O2存在,則T1T2的溫度范圍內,H2的物質的量急劇增大的原因可能是____。

          5CO2還可以合成甲醇:CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol1,一定條件下,將1 mol CO22.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中,發(fā)生上述反應。CO2的轉化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖4所示。n點的平衡常數(shù)K___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示.下列有關混合氣體的說法正確的是

          A. 該混合氣體中一定含有乙烯

          B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

          C. 110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變

          D. 若混合氣體由CH4C2H4組成,則其體積比為13

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)在無土栽培中,配制1 L內含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KClNH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質的量為______、______________

          2)在反應X+2Y=R+2M中,已知RM的摩爾質量之比為229,當1.6gXY完全反應后,生成4.4gR,則此反應中YM的質量之比為_________。

          3)一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質,5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標準狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是____ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物A的結構簡式為1mol A,分別與足量的NaNaOH、NaHCO3反應,消耗三種物質的物質的量之比為

          A. 332B. 321C. 111D. 342

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式:

          1_____________

          2_____________

          34,4,5-三甲基-2-己炔 _______________

          4)新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下:其單體為______________(有幾種寫幾種)

          5)如下表所示,為提純下列物質(括號內為少量雜質),填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法

          不純物質

          除雜試劑

          分離方法

          1

          溴苯(Br2

          __________

          __________

          2

          乙醛(乙酸)

          __________

          __________

          3

          乙酸乙酯(乙酸)

          __________

          __________

          4

          乙醇(苯酚)

          __________

          __________

          5

          硝基苯(硝酸)

          __________

          __________

          6)①C5H12O的醇,在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應,產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀,醇的核磁共振氫譜中有三組峰,寫出滿足上述條件的醇的結構簡式______

          C5H12O的醇,在一定條件下不能發(fā)生消去反應,寫出滿足條件的醇的結構簡式______

          ③分子式為C5H12O,不能與金屬鈉反應.核磁共振氫譜中有四組峰,峰的面積比為3216,寫出滿足上述條件的物質的結構簡式______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物、植物、礦藏等。如圖是從海水中提取某些物質的示意圖。已知:海水中含量最高的幾種離子的濃度依次為

          微粒種類

          Cl-

          Na+

          Mg2+

          Ca2+

          微粒濃度

          0.55mol·L-1

          0.47mol·L-1

          0.054mol·L-1

          0.027mol·L-1

          0.01mol·L-1

          請根據(jù)以上信息回答下列問題:

          1)寫出步驟②的操作名稱_______;實驗室中步驟⑤所需的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是___________。

          2D具有殺菌消毒的作用,請寫出反應④的離子方程式___________。

          3)初步提純后的粗鹽中含有等Ca2+Mg2+、等雜質,精制得到精鹽的步驟順序為________。(用字母序號填空)

          a.加適量鹽酸;b.加稍過量的氯化鋇溶液,再加稍過量的NaOH溶液;c.過濾;d.蒸發(fā)結晶;e.加稍過量碳酸鈉溶液

          4____________(填“能”或“不能”)用一種試劑替代步驟②中兩種試劑,理由是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:

          (1)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物質的量濃度_______________

          (2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)

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