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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
          A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液
          C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.加入水，氫離子濃度降低，反應速率減慢，A錯誤；
          B.氯離子不參與反應，則加入氯化鈉溶液，相當于稀釋溶液，反應速率減慢，B錯誤；
          C.鋅粉和硫酸銅反應生成銅，形成原電池，反應速率加快，因為鋅粉過量，鹽酸的量一定，生成的氫氣總量不變，C正確；
          D.加入等體積的濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，但產生氫氣的總量增多，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　　）
          A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）
          B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
          C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
          D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
          （1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。
          （2）反應①中若消耗Na2O27.8 g，則轉移的電子數(shù)為______________________。
          （3）反應③的離子方程式：___________________________。
          （4）A與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式： ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 淀粉在人體內能水解成葡萄糖 B. 纖維素和淀粉遇碘水均呈藍色
          C. 葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物 D. 凡含有食品添加劑的食物均不可食用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。
          ⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)
          ⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
          ⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
          ①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關敘述正確的是
          A. 該裝置能實現(xiàn)化學能100%轉化為電能
          B. 電子移動方向為：a極→b極→質子交換膜→a極
          C. a電極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
          D. 當b電極消耗22.4LO2時，質子交換膜有4moIH+通過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
          A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
          B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
          C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
          D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是
          A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
          C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　�。�
          A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
          C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
          【答案】B
          【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
          A. 2∶3 B. 3∶2
          C. 1∶2 D. 1∶1
          

			
          

			
          
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