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        1. 某研究性學習小組設計下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗。

          (1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                                   

          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是                                                    ,裝置C中濃硫酸的作用是                                                         。

          (3)實驗時,先點燃                處的酒精燈,再點燃                  處酒精燈,寫出D中反應的化學方程式                                                                                         。寫出E中反應的離子方程式                                                                                                。

          (4)若實驗中用12mol?L1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應,生成Cl2的物質的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因是①                                                                   ,②                                                                     。欲使反應生成Cl2的物質的量最大程度的接近0.03mol,則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是                                   

          (1)

          (2)除去HCl              吸收水蒸氣

          (3)A          D                 

          (4)HCl揮發(fā)       濃鹽酸變稀不再反應     慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.
          配制KMnO4標準溶液如圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖.

          (1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)
          ②⑤
          ②⑤
          ;
          (2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)
          容量瓶
          容量瓶
          ;
          (3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將
          偏小
          偏小
          (填“偏大”或“偏小”).
          測定血液樣品中Ca2+的濃度:抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液.
          (4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為:2MnO
           
          -
          4
          +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
          則方程式中的x=
          2
          2

          (5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為
          1.2
          1.2
          mg/cm3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物.
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          已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根據(jù)上面流程回答有關問題:
          (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
           

          (2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式:
           

          (3)過量的還原劑應是
           

          (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為
           

          ②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質量為
           
          g(用含X、Y的代數(shù)式表示).
          (5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為:
           
          .(填金屬陽離子)
          (6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為
           
          L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應式為
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl3固體.
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          (1)連接好裝置后,在加入藥品前應進行的實驗操作是
           

          (2)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ;裝置B中飽和食鹽水的作用是
           

          (3)實驗時,應先點燃
           
          處的酒精燈(選填“A”或“D”).硬質玻璃管中反應的現(xiàn)象是
           
          .寫出E中反應的離子方程式
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某研究性學習小組設計以圖1裝置制取氯氣,并以氯氣為原料進行特定反應.分析并回答下列問題:
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          (1)裝置A中,b 為電池的
           
          (填“正”或“負”)極.
          (2)實驗開始時,先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C,再點燃C處的酒精燈,裝置C中發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),則反應的化學方程式為:
           

          (3)要將裝置B接入裝置A和C之間,正確的連接順序是:c→
           
           
          →f
          (4)實驗結束后,將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖2),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是
           
          (填“上層液”或“下層液”).
          (5)D裝置的作用
           
          ;若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應,則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為
           
          g.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
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          (1)步驟①灼燒海帶時,盛裝海帶的實驗儀器是
           

          A.燒杯  B.坩堝    C.試管   D.燒瓶   E.蒸發(fā)皿
          (2)步驟③的實驗操作名稱是
           
          ; 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是
           

          (3)步驟④的目的是:
           

          (4)步驟⑤中,選擇用苯來提取碘的理由有兩條.酒精只符合其中的一條,不能選擇用酒精來提取碘的理由是:
           

          (5)請設計一個簡單實驗,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘
           

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