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          某研究性學習小組設計下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗。
            
            
          （1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
            
          （2）裝置B中飽和食鹽水的作用是                                                    ，裝置C中濃硫酸的作用是                                                         。
            
          （3）實驗時，先點燃                處的酒精燈，再點燃                  處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式                                                                                         。寫出E中反應的離子方程式                                                                                                。
            
          （4）若實驗中用12mol?L－1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是①                                                                    ，②                                                                     。欲使反應生成Cl2的物質的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是                                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
            
          （2）除去HCl              吸收水蒸氣
            
          （3）A          D                 
            
          （4）HCl揮發(fā)       濃鹽酸變稀不再反應     慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
          配制KMnO4標準溶液如圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖．

          （1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）
          ②⑤
          ②⑤
          ；
          （2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
          容量瓶
          容量瓶
          ；
          （3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”或“偏小”）．
          測定血液樣品中Ca2+的濃度：抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
          （4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO
           
          -
          4
          +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
          則方程式中的x=
          2
          2
          ．
          （5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為
          1.2
          1.2
          mg/cm3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物．
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          已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關問題：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
           
          ．
          （2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：
           
          ．
          （3）過量的還原劑應是
           
          ．
          （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          ②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質量為
           
          g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
          （5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：
           
          ．（填金屬陽離子）
          （6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為
           
          L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl3固體．
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          （1）連接好裝置后，在加入藥品前應進行的實驗操作是
           
          ．
          （2）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ；裝置B中飽和食鹽水的作用是
           
          ．
          （3）實驗時，應先點燃
           
          處的酒精燈（選填“A”或“D”）．硬質玻璃管中反應的現(xiàn)象是
           
          ．寫出E中反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組設計以圖1裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應．分析并回答下列問題：
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          （1）裝置A中，b 為電池的
           
          （填“正”或“負”）極．
          （2）實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），則反應的化學方程式為：
           
          ．
          （3）要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→
           
          →
           
          →f
          （4）實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
           
          （填“上層液”或“下層液”）．
          （5）D裝置的作用
           
          ；若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極（陰極）增加的質量為
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
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          （1）步驟①灼燒海帶時，盛裝海帶的實驗儀器是
           
          ．
          A．燒杯  B．坩堝    C．試管   D．燒瓶   E．蒸發(fā)皿
          （2）步驟③的實驗操作名稱是
           
          ； 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
           
          ．
          （3）步驟④的目的是：
           
          ．
          （4）步驟⑤中，選擇用苯來提取碘的理由有兩條．酒精只符合其中的一條，不能選擇用酒精來提取碘的理由是：
           
          ．
          （5）請設計一個簡單實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘
           
          ．
          

			
          

			
          
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