【題目】在一定條件下，可發(fā)生水解反應的高分子化合物（ ）
A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因________________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。
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【題目】某有機物的分子式是C3H6O2。以下說法正確的是 ( )
A. 不能發(fā)生氧化反應 B. 至少有三種同分異構體可以水解得到甲酸或甲醇
C. 至少有三種同分異構體能與NaOH溶液反應 D. 分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵
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【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
(1)寫出與
分子互為等電子體的微粒（填1種）__________________。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個
，形成水合氫離子（
）。下列對上述過程的描述不合理的是__________________。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 | B．微粒的形狀發(fā)生了改變 |
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 | D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變 |
(3)分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________
(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號)。
(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
_______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有___________________。
(6)實驗過程中加入
后可觀察到析出深藍色
晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的：_______________________________________
(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應的離子方程式為
_____________________________________________________________________
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【題目】I.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 |
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | (B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 |
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 | (C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 |
④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應 | (D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體 |
⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應 | (E)生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。
(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①②③④⑤（用A-E表示）_____________________
寫出③的離子方程式_________________________。
(4)實驗結論：_______________________________。
II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。
（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________
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