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        1. 【題目】氯堿工業(yè)的原理改進方法如圖分兩個階段進行,下列說法中錯誤的是(  )

          A. 在階段I中,電源a為正極、b為負極

          B. 階段Ⅱ陰極反應:Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

          C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜,避免氫氣和氯氣混合,便于NaOH提純

          D. 階段Ⅰ,Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行

          【答案】A

          【解析】

          A、電解池陽極發(fā)生氧化反應(或陰極發(fā)生還原反應),階段I中陽極H2O→H2:得到電子、發(fā)生還原反應(或陰極Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2:失去電子、發(fā)生氧化反應),所以電源a為負極、b為正極,故A錯誤;

          B、階段Ⅱ中陰極發(fā)生還原反應,并且Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2,結(jié)合守恒規(guī)律得到電極反應式為Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2,故B正確;

          C、階段I中陰極生成H2,階段II中陽極生成Cl2,避免氫氣和氯氣直接混合發(fā)生爆炸,更有利于NaClNaOH的分離,故C正確;

          D、Cl-的放電性強,階段I電解NaOH溶液避免了Cl-的放電,也減少了陽離子交換膜,階段II電解飽和食鹽水,使Cl-的放電性,陰極得到Na0.44MnO2的循環(huán)使用,故D正確;

          故選:A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(

          A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組擬設(shè)計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產(chǎn)物。

          對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干,分別得到M、N固體。

          回答下列問題

          1)用pH計分別測定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次為a、b。預測a___________b(填”““=”

          2)為了定性確認M、N成分,進行實驗:

          X的化學式為___________(填化學式)

          3)為了進一步探究M(無結(jié)晶水的純凈物)的組成進行如下實驗:

          ①點燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當裝置AM完全反應時停止加熱,繼續(xù)通入N2。

          ②停止加熱之前,___________先拆去BC之間導管(填不要)。

          ③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學式為___________。

          4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應的離子方程式為________

          5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

          A. b點時,溶液的pH=7

          B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3

          C. Vd<30 mI

          D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中錯誤的是(  )

          A. 等物質(zhì)的量的CH4H2O,核外電子總數(shù)均為10NA

          B. 12NaHSO4MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)為0.1NA

          C. 反應2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

          D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中,含氫原子數(shù)為12NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

          A. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L

          B. 溶液的導電性: a < b

          C. a、b兩點:c(X) < c(Cl)

          D. 溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH < 3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)反應和反應類型不相符的是

          A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)

          B. 在一定條件下,苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應)

          C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應)

          D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)圖實驗裝置判斷,下列說法正確的是

          A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

          B.活性炭為正極,其電極反應式為: 2H++2e-H2

          C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

          D.裝置內(nèi)總反應方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOxSO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

          (1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下:

          SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ·mol1;

          NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ·mol1;

          2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ·mol1

          則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol1。

          (2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

          H=681.8kJ·mol1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          O2

          1.00

          0.79

          0.60

          0.60

          0.64

          0.64

          CO2

          0

          0.42

          0.80

          0.80

          0.88

          0.88

          0~10min內(nèi),平均反應速率v(O2)___________mol·L1·min1;當升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(增大”“減小不變”)

          30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。

          A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

          C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

          (3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應

          C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

          由圖可知,1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________________;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為___________

          (4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

          (5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8k·mol1,生成無毒的N2CO2。實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)(kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))

          ①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)___________(“>”“<”“=”)k增大的倍數(shù)。

          ②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。

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