【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成xmol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )
①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b
②平衡時(shí)HBr為xmol
③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c
④平衡時(shí)HBr為
xmol
A.①B.①②C.①④D.②③
【答案】A
【解析】
反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)中，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，只要加入的各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氫氣和溴，滿足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就屬于等效平衡，反應(yīng)體系中各組分的含量一定相等，據(jù)此進(jìn)行分析。
反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)中，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，只要加入的各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氫氣和溴，滿足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就屬于等效平衡，反應(yīng)體系中各組分的含量一定相等。①a，b，c滿足的關(guān)系為：4a＋c=2b，就滿足Br2和H2的物質(zhì)的量比為2∶1，選項(xiàng)①正確；②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為xmol，無法確定Br2和H2的物質(zhì)的量比，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③a、b、c滿足的關(guān)系為a＋b=c很難，且無法確定Br2和H2的物質(zhì)的量比，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，溴化氫的含量為
，達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)平衡中溴化氫的含量相等，所以達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為
xmol，選項(xiàng)④錯(cuò)誤。故選A。
開心蛙狀元測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意，完成下列問題。
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液pH＝_____。
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（3）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/ c2＝__________。
（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。
（5）向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應(yīng)總方程式為______________________。
（6）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；
b.用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各 100mL；
b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
①在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_______。
②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。
A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個(gè)試管中生成氣體的速率一樣快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
(1)如圖中甲為_________滴定管，乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)實(shí)驗(yàn)中，不需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________
(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________
(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，分別向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.A點(diǎn)與B點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)
B.M點(diǎn)，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)
C.N點(diǎn)，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.P點(diǎn)，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，又稱過渡金屬元素，應(yīng)用廣泛。
(1)我國(guó)秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍，震動(dòng)了世界，因?yàn)檫@種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進(jìn)工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________；基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。
(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________，晶體中所含元素Co、C1、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________，1個(gè)OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(
)，則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm，密度為ρgcm-3，則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計(jì)算式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：
(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為________。
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_______________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。
④含碳原子且屬于非極性分子的是________；
a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到終點(diǎn)。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
（5）若滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
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