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        1. (共10分)
          (1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問題:
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

          A.加入一定量MB.加入一定量N
          C.反應(yīng)溫度升高D.縮小容器體積
          E.加入某物質(zhì)作催化劑        F.分離出一定量P
          ②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=" 1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________。
          ③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)="a" mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a=_______________mol·L-1。
          (2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求。
          下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子(電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示),電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。則c電極是     (填“正極”或“負(fù)極”),c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

          (共10分(1)①BCF(各1分,多選倒扣,扣完為止)
          ②25%(1分)K=0.5(1分)③6(2分)  (2)負(fù)極(1分)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分)

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (每空1分,共10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。

          (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

          (3)寫出化合物AC2的電子式            ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為             ;另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為                 。

          (4)E的核外電子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為       

          (5)D單質(zhì)晶體堆積為____________________。用●表示D原子,在方框內(nèi)畫出其晶胞圖。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (共10分)A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,有些必要的信息已在框圖中注明:

          回答下列問題:

          (1)D的空間構(gòu)型為                ,C的電子式為                ,F(xiàn)溶液名稱是                ,

          (2)在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體A的離子方程式是                                   

          (3)寫出A+D→C的化學(xué)方程式                                       ,

          氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                ,

          (4)寫出:F+B(過量)→E的離子方程式                                     ,

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (共10分)

          (1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問題:

          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

          A.加入一定量M            B.加入一定量N              C.反應(yīng)溫度升高

          D.縮小容器體積            E.加入某物質(zhì)作催化劑        F.分離出一定量P

          ②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________。

          ③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_______________mol·L-1。

          (2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求。

          下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子(電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示),電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。則c電極是      (填“正極”或“負(fù)極”),c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (本題共10分)A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)A物質(zhì)的名稱為________。

          (2)C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為      反應(yīng),化學(xué)方程式為________   ,引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________________________  。

          (3)G→J的化學(xué)方程式為_________________________________。

          (4)A→H的離子方程式為____________________________________。

           

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