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          含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（  ）
          A．－2B．0C．+4D．+2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          亞硫酸鉀的物質(zhì)的量是0.0075mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.0075mol×2＝0.015mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，1molA得到的電子的物質(zhì)的量是0.015÷0.003＝5mol，所以A元素被還原后的價態(tài)是0價，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（   ）
          A．＋4　　B．＋3C．＋2　　 　　D．＋1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是
          A．m＝y，R3+是還原劑B．m＝2y，R2+被氧化
          C．m＝2，R3+是氧化劑D．m＝4，R2+是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應為：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2 
          其中該化學方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成          mol Fe。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：
          ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
          反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
          ②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
          ___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
          現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
          (1)配平第②步的離子方程式___________________________
          (2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
          A．0.4/3 molB．2/3 molC．0.8 molD．2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，則R元素的最終價態(tài)為(　　)
          A．-1價B．0價C．＋1價D．＋2價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
          (1)通過計算，填寫下表：
          C(H+)
          		C(SO42—)
          		C(Fe2+、Fe3+)
           
          		 
          		 
          注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
          (2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
          (3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關系。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（   ）
          提示：①H2C2O4是二元弱酸
          ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
          A．0.080 0B．0.120 0C．0.160 0D．0.240 0
          

			
          

			
          
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