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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
          A. 標準狀況下22.4L氯氣溶于水形成飽和溶液,發(fā)生反應過程轉移電子數目為NA
          B. 標準狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數等于NA
          C. 將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
          D. 常溫下0.1 molOH—含NA個電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 標準狀況下22.4L氯氣是1mol，與水反應是可逆的，因此發(fā)生反應過程轉移電子數目小于NA，A錯誤；B. 標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以氣體中分子總數小于NA，B錯誤；C. 膠體是分子的集合體，因此將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1NA，C錯誤；D. OH－含有10個電子，則常溫下0.1molOH—含NA個電子，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

          請回答以下問題：
          （1）為驗證氣體A，按如圖所示裝置進行實驗：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

          （2）步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是 ， 其工作原理是。

          （3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是？
          （4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：

          有關的離子方程式為 ， 
          有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是。
          （5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。
          實驗次數
          H2O2溶液質量分數/%
          H2O2溶液用量/mL
          物質D用量/g
          反應溫度/℃
          收集氣體體積/mL
          所需時間/s
          ①
          30
          5
          0
          85
          2
          3.8
          ②
          15
          2
          0.1
          20
          2
          2.8
          ③
          15
          2
          0.2
          20
          2
          2.2
          ④
          5
          2
          0.1
          20
          2
          7.4
          ⑤
          30
          5
          0
          55
          2
          10.5
          由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和能證明物質D的用量越大，反應速率越快。
          （6）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進行：鐵礦石中含鐵量的測定

          下列說法不正確的是（ ）
          A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
          B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
          C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
          D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學式為Fe2O3·3FeO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（　�。�
          A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
          B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
          C.滴加幾滴濃鹽酸，  的值減小
          D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

          已知：
          密度/g·cm－3
          熔點/℃
          沸點/℃
          溶解性
          環(huán)己醇
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)己烯
          0.81
          －103
          83
          難溶于水

          將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
          （1）A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是。
          （2）試管C置于冰水浴中的目的是。
          （3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號)洗滌。
          a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
          （4）再將環(huán)己烯進行蒸餾，可得環(huán)己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ 
          B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
          C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據下圖回答：

          （1）步驟2中鐵屑過量的目的是。
          （2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、、。濃縮時能否蒸發(fā)至干，為什么？。
          （3）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；
          不用蒸餾水洗滌，理由是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O．已知：
          a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10﹣5；
          b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
          則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是 （填化學式）．
          （3）99℃時，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下測得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為 ．
          ②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
          ③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣 ．
          A．鹽酸多 B．H2A多
          C．一樣多 D．無法確定
          ④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為　 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是
          A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
          【答案】D
          【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：
          2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V
          2 1 1
          a b 4.48L-3.36L=1.12L
          解得：a=2.24L，b=1.12L，
          生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
          所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，
          所以4.48L氣體的質量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。
          點睛：本題考查根據方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據n=計算各組分氣體的物質的量，利用m=nM計算質量。
          【題型】單選題
          【結束】
          26
          【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。
           
          （1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。
          （2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。
          （3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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