【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列說法不正確的是（ �。�
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3－
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變。
【答案】D
【解析】A．左側(cè)溶液變藍色，生成I2 ， 左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 發(fā)生還原反應，A不符合題意；
B．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3- ， B不符合題意；
C．左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2 ， 同時發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 故總的電極反應式為：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑，C不符合題意；
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2 ， 右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2 ， 右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，D符合題意。答案選D。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷電極發(fā)生的反應類型，結(jié)合電解原理進行分析電解池中發(fā)生的反應即可.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
A.等體積的CO和N2B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
C.原子數(shù)目相等的O3和N2D.質(zhì)量相等的N2和CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學方程式：SO2(g)＋ 
O2(g) 
SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A.三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）
A.氧化物：CO2 NO SO2 H2O
B.堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3
C.銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2O
D.堿性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44
D.保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如下表：
（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是、。
（3）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式。
（4）沉鎳前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1 ， 欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為g。（保留小數(shù)點后1位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發(fā)生還原反應
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