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          【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是
          A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3  C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2＜0；③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，則△H2＜△H3，故A錯(cuò)誤；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H1，故B正確；C．△H3=△H1-△H2，則△H1=△H3+△H2，故C錯(cuò)誤；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，則△H3＞△H1+△H2，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動(dòng)
          D．若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
          B. 漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
          C. 在加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
          D. 氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.NaOH
          B.H2SO4
          C.蔗糖
          D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ）
          A.3.01×1023 
          B.6.02×1023
          C.0.5
          D.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計(jì)算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位。）
          （1）1 g C完全燃燒時(shí)放出的熱量。
          （2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是
          溫度/℃
          700
          830
          1200
          K值
          1.7
          1.0
          0.4
          A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1
          B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
          C．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
          D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
          B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
          

			
          

			
          
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