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          【題目】下列各組順序的排列正確的是
          A. 最高正價：P＜S＜Cl＜Ar B. 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞HCl
          C. 酸性強弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 還原性 F－ ＜Cl－＜Br－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. Ar屬于稀有氣體元素，性質較為穩(wěn)定，不能顯示+8價，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性HNO3最強，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，還原性 F－ ＜Cl－＜Br－，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2和H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
          （1）用氨水除去SO2：
          已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。
          ①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________，從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________。
          ②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、將SO2通入該氨水中，當溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2時，溶液的pH=_____________。
          （2）生物脫H2S：
          原理為：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4
          4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O
          ①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______________ 。
          ②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
          【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

          【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：

          （1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是（填化學式）．
          （2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質是（填化學式）．
          （3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能
          （4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述正確的是
          A. 該反應是放熱反應
          B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
          C. T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
          D. c點v正逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
          A.燒杯
          B.坩堝
          C.表面皿
          D.泥三角
          E.酒精燈
          F.干燥器
          （2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 ．
          （3）步驟④反應的離子方程式是 ．
          （4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 ．
          （5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（ ） 
          ①
          ②
          ③
          ④
          X
          水
          水
          稀硫酸
          雙氧水
          Y
          硝酸銨
          氫氧化鈉
          氯化鈉
          二氧化錳

          A.①③
          B.②④
          C.①②
          D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于非電解質的是：
          A. 氫氧化鋇 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是(　　)
          A. 升高溫度
          B. 將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
          C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
          D. 用鋅粉代替鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（ ）
          A.3.18 g
          B.2.12 g
          C.4.22 g
          D.5.28 g
          

			
          

			
          
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