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          【題目】在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是
          A. 鎂 B. 鋁 C. 鈉 D. 鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率越快，四種金屬性強(qiáng)弱順序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以反應(yīng)速率最快的是鈉，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
          （1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。
          （2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。
          （3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0
          ①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式 
          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。
          （4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
          反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2 g。
          （5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是
          A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
          B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性
          C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小
          D．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀，C是最輕的氣體。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式：________________、________________。
          （2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：_____________________。
          （3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：
          【查閱資料】
          ①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；
          ②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：
          請(qǐng)回答：
          （1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
          （2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________；
          （3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式__________；
          （4）“酸化濃縮”時(shí)，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；
          （5）以鉻酸鈉為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          ①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_____________；
          ②若測(cè)定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，被稱為“人造羊毛”，其單體丙烯腈（C3H3N）可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式為：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛（C3H4O）是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應(yīng)生成11.2g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽，同時(shí)放出70.6kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，其原因是_____________。
          （2）圖（a）為在某一時(shí)間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系。由圖可知，t1時(shí)刻表示體系改變的反應(yīng)條件為_________；t2時(shí)刻表示體系改變另一反應(yīng)條件，此時(shí)平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
          （3）圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃ 。在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，高于460℃時(shí)丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____（填序號(hào)）。
          A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多
          D．反應(yīng)活化能增大 E．平衡常數(shù)變小
          在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)．低于460℃時(shí)丙烯腈的產(chǎn)率______（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題：
          （1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料，請(qǐng)以氧化物形式表示粘土的組成_____________。
          （2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          （3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （4）明礬可用于凈水，請(qǐng)說明原因________________________。
          （5）下圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。
          ①實(shí)驗(yàn)室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 _________________。
          ②A與C也可以反應(yīng)生成B,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（ ）
          A.+1
          B.+2
          C.+3
          D.﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是( )
          A．a mL B．(50﹣a)mL C．大于(50﹣a)mL D．大于a mL
          

			
          

			
          
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