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          檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是
          A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條
          C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、氯化氫或氯氣都與干燥的藍(lán)色石蕊試紙不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣，A不正確；B、氯氣不能使干燥的有色布條褪色，因此不能檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣，B不正確；C、氯氣溶于水生成鹽酸，也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此不能檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣，C不正確；D、氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色。而氯化氫與碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程：

          （1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
          （2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
          （3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
          （4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

          完成下列填空：
          （1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為           。裝置③的作用是             。
          （2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
          （3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是            ；
          （4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為          。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
          （5）通過分析說明裝置①在本實(shí)驗(yàn)中的作用                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）

          下列有關(guān)說法正確的是
          A．第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸
          B．第②步中結(jié)晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
          C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮
          D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)描述不正確的是
          A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體
          B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
          C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸
          D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（   ）
          A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是(     )。
          A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
          A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉 
          B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫
          C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水 
          D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

          已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4； 
          ② BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244； 
          （1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
          （2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收
          59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________
          （3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
          ①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2     ②_______________________________
          （4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
          （5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
          （6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。
          

			
          

			
          
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