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          【題目】下列關于硅的說法中正確的是（ ）
          A.自然界中硅元素的含量最豐富B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
          C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、硅在地殼中的含量僅次于氧，位于第二，故A錯誤；
          B、硅是一種親氧元素，自然界中沒有游離態(tài)的硅，故B錯誤；
          C、硅作為半導體材料被廣泛用于制作計算機芯片，故C正確；
          D、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )
          A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響
          B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO
          C. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵
          D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請回答下列有關硼（B）元素的問題： 
          （1）原子核內(nèi)的中子數(shù)為________。
          （2）硼元素在元素周期表中的位置為___________。
          （3）的原子半徑__________的原子半徑（填“大于”或“小于”）。
          （4）硼元素的最高價氧化物對應的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應的水化物酸性_______（填“強”或“弱”）。
          （5）四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學試劑，低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2該反應中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯－1價。請回答下列問題。LiBH4中硼元素的化合價為__________；該反應的還原劑為____________；4 mol LiBH4完全反應后共失去_____mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗結(jié)果與圖像不相符的是
          A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
          B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量
          C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
          D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）
          A.能使紫色石蕊試液變藍色B.能與鹽酸反應生成水
          C.能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀D.能與CO2反應生成水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中能產(chǎn)生氣體，但不是氧化還原反應的是（ ）
          A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱 B. 稀硫酸與硫化亞鐵固體反應
          C. 硝酸銀與稀鹽酸反應 D. 過氧化鈉與水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
          A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
          B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵
          C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C
          D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
          （1）CO2的電子式是__________
          （2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
          獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步:
          I. 
          II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇。
          ①步驟II的熱化學方程式是__________；
          ②研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時)，實驗數(shù)據(jù)見下表:
          反應溫度/℃
          EC轉(zhuǎn)化率/ %
          產(chǎn)率/%
          乙二醇
          甲醇
          160
          23.8
          23.2
          12.9
          180
          62.1
          60.9
          31.5
          200
          99.9
          94.7
          62.3
          220
          99.9
          92.4
          46.1
          由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是__________。溫度升高到220℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是__________
          （3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極 a 接電源的__________極(填“正”或“負”)，生成甲醇的電極反應式是__________
          （4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序號)。
          a.降低CO2參與反應的速率和比例 
          b.利用電能、光能或熱能預先活化CO2分子 
          c.選擇高效的催化劑降低反應條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入或加入另一種物質(zhì)仍無沉淀產(chǎn)生，則通入或加入的物質(zhì)不可能是（ ）
          A. 氨水 B. CO2 C. 過氧化氫溶液 D. SO3
          

			
          

			
          
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