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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在塊狀鋅與0．5mol/LH2SO4溶液的反應中，下列實驗操作不能加快氫氣產生速率的是
          A．將H2SO4溶液改為濃硫酸B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
          C．用鋅粉代替塊狀鋅D．用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查外界條件對反應速率的影響。濃硫酸具有強氧化性，和鋅反應生成物是SO2，而不是氫氣。B是增大反應物濃度，C是增大反應物的接觸面積，D是升高溫度，均可以加快反應速率。所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

          ⑴實驗中觀察到的現象是________       ____________ _______________
          _____________________    ______                        _________。
          ⑵產生上述現象的原因是____                 _______ ______________
          _____________________     _____                        _________。
          ⑶寫出有關反應的離子方程式_               _______________________。
          ⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
           
          A．增大體積B．增大Y的濃度
          C．降低溫度D．縮小體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在利用CaCO3與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖所示

          兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
          ①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是         ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是           　　　　　   　　　　
          ②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：
                                           ；                                       。
          Ⅱ.實驗室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
          (1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
          實驗現象：                                                  。
          實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
          (2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
          甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
          丙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
          你認為最不可能的是       同學的猜想，理由是                            。
          (3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細分析后填表：
          實驗過程 實驗現象 結論
          實驗過程
          		實驗現象
          		結論
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
          		無明顯現象
          		              
                        
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
          		試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃 
          		              
                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

          （1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為         
          （2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是   （填字母）。
          A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
          （3）加入CaCO3的質量為                           。
          （4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）==                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，可使活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大
          B．升高溫度，活化分子百分數不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學反應速率增大
          C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
          D．加入正催化劑，可以降低該反應的活化能，會使反應物活化分子百分數增加，所以化學反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系，其中可能正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL－1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

          （1）實驗時放出氣體的體積為                 。
          （2）放出一半氣體所需的時間約為                   。
          （3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是              。
          （4）根據曲線形狀解釋反應速率變化的原因                       。
          （5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度             
          

			
          

			
          
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