日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法中不正確的是（　�。�
          A．濃硫酸與銅反應產生的氣體對環(huán)境無影響
          B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
          C．常溫下，可以用鐵質或鋁質容器儲存濃硫酸或濃硝酸
          D．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故A錯誤；
          B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應的氣體，故B正確；
          C．濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，故C正確；
          D．濃硫酸具有強氧化性，可與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故D正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
          A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化
          B．濃硫酸可作干燥劑，但不能用來干燥氫氣
          C．濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性
          D．常溫下，濃硫酸可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置．實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
          （1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學反應方程式：______．
          （2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導氣管補畫完整．為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是______（寫化學式）溶液．
          （3）該同學認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
          （4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：
          ①品紅溶液，現(xiàn)象是______；
          ②溴水溶液，現(xiàn)象是______；
          ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下關于濃硫酸性質的敘述正確的是（　�。�
          A．常溫下使鐵鈍化顯示了強氧化性
          B．使膽礬褪色表現(xiàn)了脫水性
          C．使蔗糖變黑顯示了強氧化性
          D．加熱時與金屬銅反應只顯示酸性
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          A．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
          B．向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加適量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色
          C．將SO2氣體或者氯氣分別通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去
          D．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某硫酸鹽溶液中，含有SO4 2- 1.5NA，含金屬離子NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質的量為（　　）
          A．0.25molB．0.5molC．1molD．1.5mo
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下，下列說法錯誤的是（　�。�
          A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度
          B．NO可用排空氣法進行收集
          C．碳酸的酸性比硅酸強
          D．SO2的大量排放會引起酸雨
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情．病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用．下列對一氧化氮的敘述正確的是（　�。�
          A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
          B．一氧化氮的摩爾質量為30
          C．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
          D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用．
          （1）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2．實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示．
          實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為______．
          與實驗①相比．實驗②所采用的實驗條件可能為______（填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為______（填字母）．
          a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
          （2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
          欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是______（填字母）
          a．升高溫度b．增大壓強c．增大NH3的濃度
          （3）NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到______（填化學式）．ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若轉移1mol電子，則制取ClO2的質量為______．
          （4）25℃時，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案