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          【題目】下列化肥屬于復(fù)合肥料的是( )
          A.CO(NH2)2 
          B.NH4H2PO4
          C.K2SO4 
          D.Ca(H2PO4)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，已知單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是一種具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反應(yīng)．請(qǐng)據(jù)此填空． 

          （1）化合物F、I的化學(xué)式為：、 ．
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)
          B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小
          C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小
          D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，可用作制冷劑的是
          A. 液氨 B. 小蘇打 C. 火堿 D. 液氧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說(shuō)法正確的是
          A. b＜0.01
          B. 混合后溶液呈中性
          C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝
          D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
          （1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12，該溶液顯_____色。能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______。
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．溶液的pH值不變
          c．溶液的顏色不變 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
          （2）寫出第②步的離子反應(yīng)方程式：__________。
          （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
          方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （4）寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。
          （5）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問(wèn)題：
          （1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；
          （2）B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________；
          （3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng)，寫出生成的正鹽的電子式_____________；
          （4）A、B和E個(gè)數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
          （5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表： 
          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
          Y
          Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
          Z
          Z是第三周期電負(fù)性最大的元素
          W
          W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

          （1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子 ．
          （2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價(jià)層電子對(duì)模型為 ．
          （3）X和Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ， 沸點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式） ．
          （4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 ．
          （5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價(jià)電子排布式． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
          ① 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；
          ② 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
          ③ 放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
          （2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。
          ① 則負(fù)極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________________，正極電極反應(yīng)式為：______________________。
          ②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極__________________，正極______________。
          

			
          

			
          
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