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          【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
          A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
          B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
          C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
          D.某溶液中加稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中有CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 若原溶液中存在氫氧根離子，也可出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；
          B. 某溶液中加Ba(OH)2溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，B正確；
          C. 若原溶液中存在銀離子，也可出現(xiàn)該現(xiàn)象，C錯誤；
          D. 若原溶液中存在碳酸氫根、亞硫酸根等，也可出現(xiàn)該現(xiàn)象，D錯誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：
          方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
          (1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
          (2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
          方法二：
          在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
          (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
          (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
          (3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
          (4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號�；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。
          (1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________�；鶓B(tài)Q2＋中未成對電子數(shù)為________；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序為________。
          (2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
          (3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3＋的方法是_____________________________。
          (4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
          A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
          B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
          C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
          D.Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
          (1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
          (2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
          (3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
          (4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
          (5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
          (6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業(yè)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)已知：氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，17g氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的過程中放熱382.6kJ，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為_________________。
          (2)500℃時，在容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)合成氫N2+3H22NH3，下表為容器中部分物質(zhì)濃度隨時間的變化情況(其余濃度未給出)。
          時間/min
          c(N2)/mol/L
          c(H2)/mol/L 
          c(NH3)/mol/L
          0
          0.18
          2.3
          0
          5
          0.08
          6
          0.08
          10
          0.06
          1.94
          0.24
          500℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______L2·mol-2；5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)_____ mol·L-1·min-1；6min時，某一條件發(fā)生了改變，可能是_____(填序號)。
          a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 d.分離出NH3
          (3)無機含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用電化學(xué)氧化法處理銨氮廢水，原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質(zhì)，該過程陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。為研究電化學(xué)氧化法去除銨氮的影響因素，在實驗室中以石墨作電極模擬對高濃度銨氮廢水進行電化學(xué)氧化處理，得到如下3組圖像：
            
          通過分析上述圖像可知，最適宜選用的條件是___________、以及初始pH為11的堿性溶液。實驗中，銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)工業(yè)硫化鈉的純化
          將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______，該過程中回流40min的目的是_______________________________。
          (2)硫代硫酸鈉的制備
          稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當(dāng)調(diào)節(jié)該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當(dāng)溶液呈中性時，停止通入SO2氣體，對反應(yīng)后落液進行后續(xù)處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
          ①適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________；
          ②實驗過程中，通入SO2一段時間后，溶液中會生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長，會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率，原因是_______________________。
          ③為提高產(chǎn)品純度，節(jié)約原料，m=____g；
          ④反應(yīng)結(jié)束后，需對溶液進行后續(xù)處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品，質(zhì)量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          A
          B
          C
          D
          E
          化合價
          －4
          －2
          －1
          －2
          －1
          電負性
          2.55
          2.58
          3.16
          3.44
          3.98
          (1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。
          A． B．CH4 
          C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
          (2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：____________。
          (3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學(xué)式)，理由是____。
          (4)B、D形成的氫化物沸點：________更高，熱穩(wěn)定性________更強。(寫化學(xué)式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)變化中，組成原子的粒子，可能發(fā)生改變的是（　�。�
          A.質(zhì)子數(shù)
          B.中子數(shù)
          C.核外電子數(shù)
          D.原子核
          

			
          

			
          
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