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        1. 【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應,轉(zhuǎn)化關(guān)系中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出。

          請根據(jù)以上信息回答下列問題:

          (1)寫出金屬元素A在周期表中的位置:____________,物質(zhì)D的電子式:____________。

          (2)寫出下列反應的離子方程式:反應③__________________________________

          反應⑤_______________________________________。

          (3)檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法 ________________________________________

          (4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________,在該反應中如有0.5mol乙生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol,制取完畢,多余的乙將用D的水溶液來吸收,其離子方程式為 ______________________________________。

          【答案】 第三周期第ⅠA 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl 取物質(zhì)G少許于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色或紅色,證明物質(zhì)G中有Fe3+離子 MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 Cl2+2OHCl+ClO+H2O

          【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中突出的信息可知,金屬A焰色呈黃色,即為Na,黃綠色氣體乙為Cl2,Na與水反應生成氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,能與NaOH溶液反應生成H2的金屬B為Al,H2與Cl2反應生成氣體丙為HCl,溶于水得E為鹽酸,根據(jù)紅褐色沉淀說明G為FeCl3,則F為FeCl2,金屬C為Fe。

          (1)金屬鈉在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族;NaOH的電子式為。

          (2)反應③的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑,反應⑤的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl;

          (3)檢驗Fe3+的操作方法是取物質(zhì)G的溶液少許于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,即證明物質(zhì)G中有Fe3+離子;

          (4)實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;若生成0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol;反應后多余的Cl2可用NaOH溶液吸收,以防止污染環(huán)境,反應的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)在2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g).

          ①某溫度時,按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:

          時間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)(mol)

          0.020

          0.010

          0.007

          0.006

          0.006

          0.006

          0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率為________

          ②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

          A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

          C.υ正(NO)=2υ正(O2) D.氣體壓強保持不變

          ③已知:K300℃>K400℃.下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______

          A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大

          C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大

          (2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).

          ①甲烷燃料電池的負極反應式:____________________________________________

          ②電解后溶液的pH=________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應).

          (3)在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察如圖,然后回答問題:

          ①下列3個反應中符合示意圖描述的反應的是 ___________(填代號).

          A、鋁粉與Fe2O3反應 B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應

          ②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:

          CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+306kJ/mol

          CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+240kJ/mol

          CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把等量金屬鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是

          A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中

          C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

          (1)氨氣的制備

          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為______________

          ②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

          (2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

          Y管中_____________

          ②反應的化學方程式

          ____________

          將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

          Y管中有少量水珠

          生成的氣態(tài)水凝集

          打開K2

          _______________

          ______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物(含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3)回收金屬鋁和鐵,實驗流程設計如下:

          (1)寫出①中發(fā)生反應的離子方程式________________________。

          (2)下列說法正確的是_________。

          a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應

          b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

          c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法

          (3)由溶液D制取Fe2O3的實驗過程是 ______________。

          (4)該樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

          1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應原理制得錳,該鋁熱反應的化學方程式為

          2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

          下表為t℃時,有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =lgKsp)。

          物質(zhì)

          Fe(OH)3

          Cu(OH)2

          Ca(OH)2

          Mn(OH)2

          CuS

          CaS

          MnS

          MnCO3

          pKsp

          37.4

          19.32

          5.26

          12.7

          35.2

          5.86

          12.6

          10.7

          軟錳礦還原浸出的反應為:12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO412MnSO4+ CO2↑+18H2O

          該反應中,還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施: 。

          濾液1pH (填、MnSO4浸出液的pH

          加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+Cu2+

          3)由MnSO4制取MnCO3

          MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,,該反應的離子方程式為_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃時,計算該反應的平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0
          試回答下列問題:
          (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
          (2)升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K值將(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將( 填“增大”、“減小”、“不變”).
          (3)已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263.在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 此時該的化學反應速度是v(正) (填“>”、“<”、“=”)v(逆).
          (4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補充大量的空氣,重新達到平衡后,該反應的平衡常數(shù)K值(填”>”、“<”、“=”)0.263.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列針對該裝罝的說法,正確的是(  )

          A.碳棒是正極
          B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒
          D.該裝置的總反應為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉈(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是(

          A.鉈比鋁的金屬性更強

          B.氫氧化鉈一定具有兩性

          C.鉈在化合物中可以是+3

          D.鉈能與鹽酸反應放出氫氣

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