【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質(zhì)D的電子式：____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③__________________________________；
反應(yīng)⑤_______________________________________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法 ________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為 _________________________________，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為 ______________________________________。
【答案】 第三周期第ⅠA族 
2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－ 取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色或紅色，證明物質(zhì)G中有Fe3＋離子 MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中突出的信息可知，金屬A焰色呈黃色，即為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的金屬B為Al，H2與Cl2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，溶于水得E為鹽酸，根據(jù)紅褐色沉淀說(shuō)明G為FeCl3，則F為FeCl2，金屬C為Fe。
(1)金屬鈉在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；NaOH的電子式為。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；
(3)檢驗(yàn)Fe3＋的操作方法是取物質(zhì)G的溶液少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，即證明物質(zhì)G中有Fe3＋離子；
(4)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若生成0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；反應(yīng)后多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
①某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n（NO）隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強(qiáng)保持不變
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______．
A、升高溫度 B、充入Ar使壓強(qiáng)增大
C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強(qiáng)增大
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________________．
②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題：
①下列3個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 ___________（填代號(hào)）．
A、鋁粉與Fe2O3反應(yīng) B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是
A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中
C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：
（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。
（2）下列說(shuō)法正確的是_________。
a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)
b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+
c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法
（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是 ______________。
（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。
②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝罝的說(shuō)法，正確的是（ �。�
A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是（ ）
A.鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)
B.氫氧化鉈一定具有兩性
C.鉈在化合物中可以是+3價(jià)
D.鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
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