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          【題目】人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為(　　)
          A.0.0015 g·cm－3
          B.0.0012 g·cm－3
          C.0.0024 g·cm－3
          D.0.002 g·cm－3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-可計(jì)算出n(Ca2＋)：
          n(Ca2＋)＝ ＝6×10－4 mol
          20 mL血液中Ca2＋的濃度為：
          ＝1.2×10－3 g·cm－3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3 ， 還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：

          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是（ ）
          A.鋁礬石中只含有金屬氧化物
          B.鋁礬石與河沙含有相同的成分
          C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
          D.鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應(yīng)
          （2）原料A的名稱是 ， 步驟①用到的主要玻璃儀器有。
          （3）濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B的化學(xué)式是 ， 步驟②反應(yīng)的離子方程式為。
          （4）在步驟③中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2 ， 原因是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
          A. mol?L﹣1 
          B. mol?L﹣1
          C. mol?L﹣1
          D. mol?L﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲(chǔ)量與可開采儲(chǔ)量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個(gè)波斯灣”之稱．下列關(guān)于石油的說法正確的是（ ）
          A.石油屬于可再生礦物能源
          B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
          C.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
          D.石油分餾的各餾分均是純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
          A.AgIB.漂白粉
          C.食鹽D.次氯酸鈣溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

          已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
          Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
          Zn2+
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          pH
          8.0
          10.1
          9.0
          3.2
          4.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。
          （3）步驟③中MnO2的作用是 ，另外一種物質(zhì)X可以是 。
          A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
          （4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2 ， 它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式。
          （5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10 ， H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。
          【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無(wú)色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。
          【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。
          鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
          【實(shí)驗(yàn)過程】
          Ⅰ.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
          Ⅱ.制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL待測(cè)液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
          Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3＋的濃度范圍。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯色。
          （2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有、。
          （3）加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？
          （4）實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
          （5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是？
          （6）若測(cè)得待測(cè)液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，藥片的質(zhì)量為m ， 則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）
          A.乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
          B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
          C.除去乙烯中雜質(zhì)氣體：將實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
          D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求書寫：
          （1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是___， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是___；
          （2）32號(hào)元素在元素周期表中的位置___；
          （3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ．
          

			
          

			
          
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