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          （10分）
          （1）鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
          （2）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：
          ①稱取樣品ag，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾；
          ②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)的離子方程式為：                 
          ③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體，可產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
          ④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           
          （3）工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                              ，若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）
          （2）Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓
          Al3-+4OH====AlO-2+2H2O（2分）
          （2分）
          （3）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）8.96L（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
          已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
          ②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
          回答下列問題：
          （1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ；
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          ．
          （2）濾渣A的主要成分為
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          ；濾渣A的用途是
          作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
          作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
          （只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是
          引流
          引流
          ．
          （3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
          將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
          將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
          ．
          （4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
          B
          B
          （填編號）．理由是
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
          ．
          A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）
          （1）鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
          （2）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：
          ①稱取樣品ag，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾；
          ②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)的離子方程式為：                 
          ③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體，可產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
          ④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次， 烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
             （3）工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                      ，若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          


          （1）鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

          


          （2）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：
          


          ①稱取樣品ag，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾；
          


          ②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)的離子方程式為：                 

          


          ③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體，可產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
          


          ④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次， 烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
          


             （3）工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          


                                                      ，若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
            
          （1）鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
            
          （2）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：
            
          ①稱取樣品ag，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾；
            
          ②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)的離子方程式為：                  
            
          ③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體，可產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
            
          ④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次， 烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
            
             （3）工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
            
                                                      ，若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                 。
          

			
          

			
          
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