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          【題目】人體中缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是（ ）
          A. 鈉 B. 氯 C. 鐵 D. 碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】碘是合成甲狀腺激素的主要成分，缺乏會患甲狀腺腫大，攝入過多會引起甲亢．故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（ ）
          A. 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
          B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應
          C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
          D. 將混合氣體通過溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2+ 4OH-2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是
          A. 構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
          B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極
          C. 放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
          D. 放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
          B. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
          C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
          D. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組研究影響反應速率的因素。
          （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
          ①設(shè)計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。
          編號
          酸的種類
          酸的濃度/mol·L－1
          酸的體積/ml
          鎂條質(zhì)量/g
          1
          醋酸
          1.0
          10
          2.0
          2
          鹽酸
          c
          10
          2.0
          ②實驗步驟：
          （a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
          （b）反應開始后， ；
          （c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。
          ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：   。
          （2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設(shè)計與測定結(jié)果如下：
          編號
          反應溫度/℃
          Na2S2O3溶液/ml
          V(蒸餾水)/ml
          0.10mol/LH2SO4溶液/ml
          乙
          1
          25℃
          10.0
          0
          10.0
          2
          25℃
          5.0
          a
          10.0
          3
          45℃
          10.0
          0
          10.0
          I.完成上述實驗原理的離子方程式 。
          II.上述實驗1、3是探究   對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為   ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
          生成CaCO3
          溶液中
          H2
          轉(zhuǎn)移的電子
          A
          0.1NA
          0.1NA
          B
          1.12L
          0.1NA
          C
          10g
          0.05NA
          D
          10g
          0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應（假設(shè)反應后溶液的體積不變）。計算（要求：寫出計算過程）
          （1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；
          （2）參加反應的Mg的物質(zhì)的量；
          （3）生成H2的體積（標準狀況）；
          （4）充分反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
          （1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。
          （2）用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應式是   。
          （3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式 。
          （4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；在該溫度下的平衡常數(shù)K=   。
          （5）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點，v(正)   v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O
          B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反
          C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D．電解NaCl或制取Na或Al
          

			
          

			
          
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