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        1. 【題目】下列說法正確的是 (  )

          A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g

          B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol1

          C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

          D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

          【答案】C

          【解析】A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g/mol,A錯誤;B. 標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol1,B錯誤;C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),C正確;D. 所得溶液的體積不是1L,不能計算物質(zhì)的量濃度,D錯誤,答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子共處于同一平面上.下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是(
          A.苯乙烯
          B.苯甲醛
          C.苯乙酮
          D.苯酚

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.萃取振蕩操作時,要及時打開分液漏斗放氣

          B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏;可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)

          C.蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸;蒸餾時溫度計水銀球應插入燒瓶內(nèi)液面下

          D.粗鹽的提純試驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4的質(zhì)量為 (   )

          A. 2.45 g B. 4.9 g C. 0.1 g D. 0.2 g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學用語。

          結(jié)構(gòu)示意圖

          電子排布式

          電子排布圖

          1s22s22p63s23p63d64s2

          1s22s22p63s23p63d5

          (1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學反應時,參加反應的電子可能是

          (2)請你通過比較、歸納,分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是(

          弱酸

          H2SO3

          HClO

          H2CO3

          Ka1

          1.54×102

          2.95×108

          4.30×107

          Ka2

          1.02×107

          5.61×1011


          A.NaClO溶液中通入少量CO2:ClO+H2O+CO2═HCO +HClO
          B.氯水中加入少量NaCO3粉末:HCO +H+═H2O+CO2
          C.NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO+H2O+SO2═SO +2HClO
          D.Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2:2CO +H2O+SO2═SO +2HCO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗表明;純硫酸液體的電離能力強于純硝酸;純硫酸的導電性強于純水;又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離;而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH);且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。

          據(jù)此回答下列問題:

          (1)純硫酸在液態(tài)時;自身電離的電離反應方程式是 ;它在25 ℃時的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

          (2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中;存在的陰離子主要是 ;這是因為混合液中不但存在兩種電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡;且硫酸的酸性強于硝酸);又在無水的條件下;混合酸中發(fā)生 (寫離子反應方程式)反應而造成的。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
          A. Cl2 Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
          B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
          C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中,甲為生活中常見的金屬單質(zhì),乙、丙、丁為氣體單質(zhì),D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應物和生成物及溶劑水已略去).

          請回答:
          (1)E的化學式為;甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
          (2)反應①的離子方程式為;反應②的化學方程式為;
          (3)實驗室制取并收集B的操作中,用法收集B,驗證B已收集滿的方法是(限答一種).
          (4)實驗室制備丁的方程式為 , 工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏,如何查漏(用方程式表示)

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